题目内容

13．某元素在化学反应中由化合态变成游离态，则下列说法正确的是（　　）
A．该元素一定被氧化B．该元素一定被还原
C．该元素可能被氧化也可能被还原D．生成的单质为还原产物

分析 某元素在化学反应中由游离态变为化合态，元素的化合价可能升高，也可能降低．

解答 解：A．也可能被还原，如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A错误；
B．可能被氧化，如Cl2+S2-=2Cl-+S，故B错误；
C．某元素在化学反应中由游离态变为化合态，如发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，则被还原，如发生Cl2+S2-=2Cl-+S，则被氧化，故C正确；
D．生成的单质可能是氧化产物，如Cl2+S2-=2Cl-+S中S是氧化产物，故D错误．
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意结合中学化学所学到的知识，能举出一些实例即可解答．

练习册系列答案
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3．铁矿石（主要成份FeS）与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4：1：4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（　　）
A．16：25B．1：7C．1：6D．2：11
4．利用CO2和CH4重整可制合成气利用（主要成分为CO、H2），热化学方程式为：
I．CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJ•mol-1
II．CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+4l.0kJ•mol-1
III．CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=-131.0kJ•mol-1
（1）反应CO2（g）+CH4 （g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=+247 kJ•mol-1．
（2）固定n （CO2）═n（CH4），改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲．

①同温度下a（CO2）大于（填“大于”或“小于”）a（CH4），其原因是CO2发生了其他副反应．
②高温下进行该反应时常会因反应I生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应I能自发进行的原因是该反应△H＞0，△S＞0，高温时△G=△H-T△S＜0．
（3）-定条件下，Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图乙所示，该反应的化学方程式为CO2+4H2=$\frac{\underline{\;Pb-Mg/SIO_{2}\;}}{\;}$CH4+2H2O．
（4）CO常用于工业冶炼金尾，图丙是在不同温度下CO还原四种金尾氧化物达平衡后气体中lg[$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$]与温度（t）的关系曲线图．下列说法正确的是BC．（填序号）
A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量
B．CO不适宜用于工业冶炼金尾铬（Cr）
C．工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率
D．CO还原PbO2的反应△H＞0
（5）载人飞船中，以Pt为阳极，Pb （CO2的载体）为阴极，电解KHCO3溶液，总反应为：2CO2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2CO+O2，则其阴极反应式为CO2+H2O+2e-═CO+2OH-．
1．已知NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．1mol•L-1 NaClO4溶液中所含ClO4-数目为NA
B．标准状况下，11.2L CCl4所含极性键的数目为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．在0.1molNaHSO4晶体中，阳离子与阴离子总数为0.3NA
8．下列说法正确的是 （　　）
A．明矾净水过程中不涉及化学变化
B．由同种元素组成的物质不一定是纯净物
C．风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化
D．在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变
18．配平下列方程式，并用双线桥标明（3）中电子转移的方向与数目
（1）2KClO3+6HCl═2KCl+4Cl2+3H2O
（2）3H2O2+1Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（3）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═1K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
5．有盐酸和醋酸两种溶液，c（Cl-）═c（CH3COO-），下列叙述正确的是（　　）
A．醋酸溶液的pH大于盐酸
B．醋酸溶液的pH小于盐酸
C．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：c（Cl-）═c（CH3COO-）
D．两种溶液中水的电离程度相同
2．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成．一种以间苯三酚为原料的合成反应如图：

反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗涤，然后分离提纯得到产物．甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见表：
物质沸点/℃熔点/℃溶解性
甲醇64.7-97.8易溶于水
3，5-二甲氧基苯酚172～17533～36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水
下列说法正确的是（　　）
A．分离出甲醇的操作是结晶
B．间苯三酚与苯酚互为同系物
C．上述合成反应属于取代反应
D．洗涤时可以用饱和Na2CO3溶液除氯化氢
1．硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3•5H2O流程如图一．

（1）吸硫装置如图二所示．
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是品红、溴水或KMnO4溶液，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液溶液颜色很快褪色．
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是增大SO2的接触面积或控制SO2的流速、适当升高温度．（写出两条）
（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验．（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）
限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管
序号实验操作预期现象结论
①取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡．有白色沉淀生成样品含NaCl
②另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH．有白色沉淀生成，上
层清液pH＞10.2		样品含NaOH
（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取a g KIO3（相对分子质量：214）固体配成溶液，第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL．则c（Na2S2O3）=$\frac{6000a}{214V}$mol•L-1．（只列出算式，不作运算）
已知：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O     2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能偏高（填“无影响”、“偏低”或“偏高”），原因是4I-+4H++O2═2I2+2H2O．

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