Question

11．下列说法符合事实的是（　　）

• A． 常温下，加入铝粉能够产生氢气的溶液中水电离的c（H⁺）一定小于10^-7mol•L^-1
• B． 已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12．在含Cl^-、CrO₄^2-浓度相同的溶液中滴加稀AgNO₃溶液时，先生成Ag₂CrO₄沉淀
• C． 温度一定时，强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
• D． 实验室用锌制氢气，为了加快反应速率，可向稀H₂SO₄中滴加少量Cu（NO₃）₂溶液

Answer 1

分析 A．铝粉可与非氧化性酸或强碱反应生成氢气，酸碱抑制水的电离；
B．假设浓度都为0.1mol/L，析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.56×1{0}^{-10}}{0.1}$mol/L，Ag₂CrO₄溶液中c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{Ksp（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{c（Cr{O}_{4}^{2-}）}}$=$\sqrt{\frac{9.0×1{0}^{-12}}{0.1}}$mol/L，c（Ag⁺）越小，先生成沉淀；
C．溶液的导电性与离子浓度有关；
D．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性．

解答 解：A．铝粉可与非氧化性酸或强碱反应生成氢气，而酸、碱都抑制水的电离，则溶液中水电离的c（H⁺）一定小于10^-7mol•L^-1，故A正确；
B．假设浓度都为0.1mol/L，析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.56×1{0}^{-10}}{0.1}$=1.56×10^-9mol/L，Ag₂CrO₄溶液中c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{Ksp（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{c（Cr{O}_{4}^{2-}）}}$=$\sqrt{\frac{9.0×1{0}^{-12}}{0.1}}$=3×10^-5.5mol/L；c（Ag⁺）越小，故AgCl先出现沉淀，故B错误；
C．溶液的导电性与离子浓度有关，与电解质的强弱无关，因浓度未知，则不能确定电解质的强弱，故C错误；
D．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与锌反应不生成氢气，应加入硫酸铜，故D错误．
故选A．

点评 本题综合考查弱电解质的电离以及难溶电解质的溶解平衡，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握难溶电解质的平衡特点以及影响因素，易错点为B，注意溶度积的相关计算，难度中等．