Question

已知：①1mol H₂ 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量②1mol Cl₂ 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量③由 H 原子和 Cl 原子形成 1mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量．则下列叙述正确的是（　　）

• A、氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）
• B、氢气和氯气反应生成 2mol 氯化氢气体，反应的△H=183kJ/mol
• C、氢气和氯气反应生成 2mol 氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/mol
• D、氢气和氯气反应生成 1mol 氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/mol

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：

分析：A．热化学方程式应标出反应热；
B．根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键来解答；
C．根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键来解答；
D．反应中的热量与反应物的物质的量成正比．

解答： 解：A．热化学方程式应标出反应热的数值，故A错误；
B．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ?mol^-1+243kJ?mol^-1-2×431 kJ?mol^-1=-183kJ?mol^-1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，△H=-183kJ/mol，故B错误；
C．反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ?mol^-1+243kJ?mol^-1-2×431 kJ?mol^-1=-183kJ?mol^-1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，△H=-183kJ/mol，故C正确；
D．当生成1mol氯化氢气体时，放出的热量是原来的一半，△H=-91.5kJ/mol，故D错误．
故选C．

点评：本题主要考查了反应热的计算，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写．