题目内容
（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
FeSO4+ → + + +H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是 ，被还原的元素是 ．
（3）反应中0.5mol 氧化剂得到 mol 电子．
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
（ ） + （ ）→
FeSO4+
（2）反应物中发生氧化反应的物质是
（3）反应中0.5mol 氧化剂得到
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
（
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）由信息可知，FeSO4、HNO3发生氧化还原反应，生成N2O、Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、H2O；
（2）Fe元素的化合价升高，失去电子，N元素的化合价升高，得到电子；
（3）硝酸为氧化剂，结合N元素的化合价变化计算转移电子；
（4）结合电子守恒及原子守恒分析．
（2）Fe元素的化合价升高，失去电子，N元素的化合价升高，得到电子；
（3）硝酸为氧化剂，结合N元素的化合价变化计算转移电子；
（4）结合电子守恒及原子守恒分析．
解答：
解：（1）由信息可知，FeSO4、HNO3发生氧化还原反应，未配平的反应为FeSO4+HNO3→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O↑+H2O，
故答案为：HNO3；Fe（NO3）3；Fe2（SO4）3；N2O；
（2）Fe元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则发生氧化反应的物质为FeSO4，N元素的化合价升高，得到电子，则N元素被还原，
故答案为：FeSO4；N；
（3）0.5mol 氧化剂得到电子为0.5mol×（5-1）=2mol，故答案为：2；
（4）FeSO4+HNO3→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O↑+H2O中，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为+1价，配平的反应为24FeSO4+30HNO3=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O↑+15H2O，故答案为：24；FeSO4；3O；HNO3．
故答案为：HNO3；Fe（NO3）3；Fe2（SO4）3；N2O；
（2）Fe元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则发生氧化反应的物质为FeSO4，N元素的化合价升高，得到电子，则N元素被还原，
故答案为：FeSO4；N；
（3）0.5mol 氧化剂得到电子为0.5mol×（5-1）=2mol，故答案为：2；
（4）FeSO4+HNO3→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O↑+H2O中，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为+1价，配平的反应为24FeSO4+30HNO3=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O↑+15H2O，故答案为：24；FeSO4；3O；HNO3．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，（4）为解答的难点，题目难度不大．
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