Question

17．有A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A与C同主族，A与B形成的化合物是一种清洁的化石能源的主要成分，A与D形成的化合物是一种有臭鸡蛋气味的气体，B离子与C离子的电子层结构相同．
（1）写出元素A、D的元素符号：AH，DS．
（2）元素B位于周期表中的第二周期第ⅣA族．
（3）B与D的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A与C同主族，A与B形成的化合物是一种清洁的化石能源的主要成分应为烃（含C、H元素），A与D形成的化合物是一种有臭鸡蛋气味的气体应为H₂S，则A为H，B为C，C为Na，D为S，B离子与C离子的电子层结构相同，离子的核外电子数均为10，以此来解答．

解答 解：A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A与C同主族，A与B形成的化合物是一种清洁的化石能源的主要成分应为烃（含C、H元素），A与D形成的化合物是一种有臭鸡蛋气味的气体应为H₂S，则A为H，B为C，C为Na，D为S，B离子与C离子的电子层结构相同，离子的核外电子数均为10，
（1）由上述分析可知，A为H，D为S，故答案为：H；S；
（2）B为C，位于第二周期第ⅣA族，故答案为：二；ⅣA；
（3）C与S的最高价氧化物的水化物的浓溶液浓硫酸反应的化学方程式为C+2H₂SO₄ （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+2H₂SO₄ （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的推断、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意硫化氢为突破口，题目难度不大．