电解尿素的碱性溶掖可以制取氢气.其装置如图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过.阴.阳极均为惰性电极)．下列有关说法中不正确的是( )A．电解过穆中b极附近溶液碱性明显增强B．溶液中的OH-逐渐向a极区附近移动C．若在b极产生标准状况下224mL氢气.则消耗尿素2gD．a极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．

电解尿素的碱性溶掖可以制取氢气，其装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	电解过穆中b极附近溶液碱性明显增强
	B．	溶液中的OH^-逐渐向a极区附近移动
	C．	若在b极产生标准状况下224mL氢气，则消耗尿素2g
	D．	a极反应式为CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-═CO₃^2-+N₂↑+6H₂O

分析该电池反应时中，氮元素化合价由-3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，所以生成氮气的电极a是阳极，生成氢气的电极b是阴极，结合电解质溶液中氢氧根离子浓度的变化分析解答．

解答解：A．该电池反应中，b极H元素化合价由+1价变为0价生成氢气，电极反应式为2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-，所以b极附近溶液碱性明显增强，故A正确；
B．电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，根据a极氮元素化合价由-3价变为0价失电子为阳极，所以氢氧根离子向a极移动，故B正确；
C．阴极b上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-，标况下224mL H₂物质的量为0.01mol，转移电子0.02mol，a极为阳极，电极反应式为：CO（NH₂）₂+80H^--6e^-═CO₃^2-+N₂↑+6H₂O，消耗尿素0.2g，故C错误；
D．电解时a极为阳极，电极反应式为：CO（NH₂）₂+80H^--6e^-═CO₃^2-+N₂↑+6H₂O，故D正确；
故选：C．

点评本题考查了电解原理，明确元素化合价变化是解本题关键，根据元素化合价变化与阴阳极的关系来分析解答，难度中等．

练习册系列答案

物质	加入试剂	有关化学方程式
NaHCO₃ （Na₂CO₃）（溶液）
MgO（Al₂O₃）

15．CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H₃CuCl₄，反应的化学方程式为：CuCl（s）+3HCl（aq）═H₃CuCl₄（aq）
i实验室用图1所示装置制取CuCl，反应原理为：

2Cu²⁺+SO₂+8Cl^-+2H₂O═2CuCl₄^3-+SO₄^2-+4H⁺
CuCl₄^3-（aq）═CuCl（s）+3Cl^-（aq）
（1）图1装置A中的分液漏斗的试剂应该是C
A、稀硫酸 B、98%的硫酸 C、65%的硫酸
（2）图1装置B中反应结束后，取出混合物进行如图2所示操作，得到CuCl晶体．图2操作ⅱ的主要目的是；促进CuCl析出、防止CuCl被氧化．图2操作ⅳ中宜选用的试剂是水、稀盐酸或乙醇．
（3）实验室保存新制CuCl晶体的方法是避光、密封．
（4）欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加入大量水，过滤，洗涤，干燥．ii某同学利用如图3所示装置，测定高炉煤气中CO、CO₂、N₂和O₂的百分组成．
已知：i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H₂O．
ii．保险粉（Na₂S₂O₄）和KOH的混合溶液能吸收氧气．
（5）为了确保实验正确性，D、E、F、G测定气体顺序应该为CO₂O₂CON₂．
（6）写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O₂的离子方程式：2S₂O₄^2-+3O₂+4OH^-═4SO₄^2-+2H₂O．

12．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
	B．	“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
	C．	李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”
	D．	煤经过气化、液化和干馏等物理变化过程，可以转化为清洁能源

19．氮化铝（AIN，遇水易水解）广泛应用于集成电路生产领域．某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置．

请回答：
（1）图1中用饱和NaNO₂溶液与NH₄Cl溶液加热制取氮气，该化学方程式为NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2H₂O+N₂↑．
（2）图1装置中各仪器导管口连接的顺序是（用小写字母a→g填写）：a-e-d-g-c（或b）c（或b）-g-f或a-e-d-g-f--b（或c）-c（或b）-g-f；导管A的作用是平衡分液漏斗与烧瓶之间的压强，使NaNO₂饱和溶液顺利滴下．
（3）按（2）连接好实验装置后，接下来的操作是检查装置的气密性
（4）按（2）连接的实验装置存在的缺陷是洗气瓶没有防倒吸装置，没有尾气处理装置
（5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）．
①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑；
②集气瓶中的苯的作用是防止氨气溶于水；集气瓶中的液体没有装满，则实验测得NH₃的体积将不变（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g，测得氨气的体积3.36L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为61.5%（保留3位有效数字）．

9．下列实验过程中的现象及结论均正确，且存在因果关系的是（　　）

	A	B	C	D
实验装置
实验现象	试管中出现白色沉淀	c装置中出现白色沉淀	红色喷泉	滴加稀硫酸、铜片溶解
实验结论	白色沉淀CaCO₃	非金属性：N＞C＞Si	HCl极易溶于水	酸性条件下NO₃^-氧化性强

16．保险粉（Na₂S₂O₄）有极强的还原性，遇热水或潮湿空气会分解发热，但在碱性环境下较稳定．回答下列问题：
（1）二氧化硫的制备

①二氧化硫的发生装置可以选择图中的A（填大写字母），反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择图中的装置，其接口的连接顺序为发生装置→g→h→e→f→i（e）．（按气流方向，用小写字母表示）
（2）保险粉的制备
在35-45℃下，将SO₂气体通入锌粉一水悬浮液中（如图），使之发生反应生成ZnS₂O₄；待反应完全后，移走恒温水浴装置并冷却至室温，向三颈烧瓶中加人18%的NaOH溶液，使之发生反应生成Na₂S₂O₄和Zn（OH）₂；经一系列操作后得到无水Na₂S₂O₄样品．
①实验开始时，应先关闭止水夹K₃、打开K₁和K₂，通入一段时间SO₂，其原因是排除装置中的氧气．
②通过观察三颈烧瓶（或装置G）中通入二氧化硫导管中的气泡数，调节止水夹K₁来控制SO₂的流速．
③由ZnS₂O₄生成Na₂S₂O₄的化学方程式为ZnS₂O₄+2NaOH=Na₂S₂O₄+Zn（OH）₂↓．
（3）称取2.0gNa₂S₂O₄样品溶于冷水中，配成100mL吐溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0.10mol/L的KMnO₄溶液滴定（滴定至终点时产物为Na₂SO₄和MnSO₄），重复上述操作2次，平均消耗溶液12.00mL．则该样品中Na₂S₂O₄的质量分数为87%（杂质不参与反应）．

13．某学生做浓硫酸性质的实验：
（1）在一个白色点滴板的二个孔穴中分别加入火柴梗、少量CuSO₄•5H₂O．分别滴入几滴浓硫酸，观察现象．浓硫酸滴到火柴梗上，火柴梗变黑（填实验现象），说明浓硫酸具有脱水性．浓硫酸滴入CuSO₄•5H₂O中，胆矾变白（填实验现象），说明浓硫酸具有吸水性．
（2）在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．加热试管．写出试管中发生反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；反应中的浓硫酸所表现出的性质为：酸性和氧化性．

5．向含有20.6g NaBr溶液中通入Cl₂后，将溶液蒸干得固体16.15g，则下列说法正确的是（　　）

	A．	NaBr全部转化为NaCl		B．	10.3g NaBr参加了反应
	C．	50%的Br^-离子被还原		D．	16.15g固体由NaCl、NaBr和Br₂组成

试题分类