题目内容
下列微粒属于等电子体的是（ ）
| A、N2 与O2 |
| B、CO与N2 |
| C、NO2 与O3 |
| D、HCl和H2S |
考点：“等电子原理”的应用
专题：原子组成与结构专题
分析：根据原子数总数相同、电子数目相同的微粒，互称为等电子体．
解答：
解：A．N2和O2分子中都含有2个原子，电子总数分别为14、16，所以不是等电子体，故A错误；
B．CO与N2分子中都含有2个原子，电子总数分别为14、14，所以是等电子体，故B正确；
C．NO2与O3分子中都含有3个原子，电子总数分别为23、24，所以不是等电子体，故C错误；
D．HCl分子中含有2个原子，H2S分子中含有3个原子，电子总数分别为18、18，所以不是等电子体，故D错误．
故选B．
B．CO与N2分子中都含有2个原子，电子总数分别为14、14，所以是等电子体，故B正确；
C．NO2与O3分子中都含有3个原子，电子总数分别为23、24，所以不是等电子体，故C错误；
D．HCl分子中含有2个原子，H2S分子中含有3个原子，电子总数分别为18、18，所以不是等电子体，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了等电子体的判断，根据等电子体的概念来分析解答即可，难度不大．
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