Question

（1）①现有11g由

2 1

H和

18 8

O组成的水分子的物质的量

 

mol，其中含中子数为

 

mol，电子数为

 

个．
②请画出

18 8

O^2-微粒的结构示意图：

 

．
（2）质量相等的两种物质SO₂和SO₃，两种物质中硫元素质量之比为

 

，分子物质的量之比为

 

，所含氧原子个数之比为

 

．
（3）0.2L 0.5mol/L Al₂（SO₄）₃溶液和0.5L 0.5mol/L Al₂（SO₄）₃溶液所含SO₄^2-离子浓度之比为

 

，SO₄^2-离子数目之比为

 

．
（4）20.6g NaR 含有Na⁺0.2mol，则NaR的摩尔质量为

 

，则含R 8.0g 的NaR的物质的量为

 

mol．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：（1）①根据n=

m

M

计算水的物质的量，结合分子含有含有中子数、电子数计算中子、电子的物质的量，再根据N=nN_A计算电子数目；
②O^2-离子质子数为8，核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8；
（2）令SO₂和SO₃的质量都为1g，根据n=

m

M

计算它们的物质的量，根据m=nM计算硫元素质量之比，分子数目之比等于物质的量之比，结合分子中含有O原子数目确定所含氧原子个数之比；
（3）溶液中c（SO₄^2-）=3c[Al₂（SO₄）₃]，据此判断SO₄^2-离子浓度之比；根据n=cV确定SO₄^2-离子数目之比．
（4）根据M=

m

n

计算NaR的摩尔质量；进而计算R的摩尔质量，根据n=

m

M

计算n（R），结合化学式确定n（NaR）．

解答： 解：（1）①由

2 1

H和

18 8

O组成的水分子的相对分子质量为22，则11g的物质的量为

11g

22g/mol

=0.5mol，其中含中子数为（2×1+18-8）×0.5mol=6mol，
电子数为0.5mol×10×N_A/mol=5N_A，
故答案为：0.5；6；5N_A；
②

18 8

O^2-微粒核外有2个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为，故答案为：；
（2）令SO₂和SO₃的质量都为1g，SO₂的物质的量=

1g

64g/mol

=

1

64

mol，SO₃的物质的量=

1g

80g/mol

=

1

80

mol，
二者含有硫元素质量之比=

1

64

mol×32g/mol：

1

80

mol×32g/mol=5：4
分子数目之比等于物质的量之比=

1

64

mol：

1

80

mol=5：4
所含氧原子个数之比═

1

64

mol×2：

1

80

mol×3=5：6
故答案为：5：4；5：4；5：6；
（3）两Al₂（SO₄）₃溶液的浓度相等，溶液中c（SO₄^2-）=3c[Al₂（SO₄）₃]，故两溶液中SO₄^2-离子浓度相等，所含SO₄^2-离子浓度之比=1：1；
SO₄^2-离子浓度相等，根据n=cV可知，SO₄^2-离子数目之比=物质的量之比=体积之比=0.2L：0.5L=2：5，
故答案为：1：1；2：5；
（4）20.6g NaR含有Na⁺0.2mol，NaR的物质的量为0.2mol，NaR的摩尔质量为

20.6g

0.2mol

=103g/mol，故R的摩尔质量=103g/mol-23g/mol=80g/mol，8gR元素物质的量=

8g

80g/mol

=0.1mol，故含R 8.0g的NaR的物质的量为0.1mol，
故答案为：103g/mol；0.1．

点评：本题考查常用化学计量计算、方程式有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．