题目内容
室温下，pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=12，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为（ ）
| A、11：2 | B、9：2 |
| C、2：11 | D、2：9 |
考点：pH的简单计算
专题：
分析：设出硫酸、氢氧化钠溶液的体积，pH=13的NaOH溶液中c（OH-）=10-1mol/L，pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=10-2mol/L，两溶液混合pH=12，即c（OH-）=10-2mol/L，再结合n=cV表示出n（H+）、n（OH-），最后计算出二者体积之比．
解答：
解：设氢氧化钠溶液和硫酸溶液体积分别为V1和V2，则有混合后溶液中c（OH-）=10-2mol/L=
，解得V1：V2=2：9，
故选D．
| 0.1mol/L×V1-0.01mol/L×V2 |
| V1+V2 |
故选D．
点评：本题考查了混合溶液中pH的相关计算，注意酸和碱哪种物质过量的问题，题目难度中等．
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