Question

某实验将CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图所示，回答问题：
①该反应的平衡常数表达式为K=

 

．
②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ

 

K_Ⅱ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③其它条件不变时，下列措施能提高H₂转化率的是

 

（填字母）．
A．减小CO₂的浓度       B．降低温度     C．增加H₂的浓度       D．增大压强．

Answer 1

考点：化学平衡常数的含义,化学平衡的影响因素

专题：

分析：①平衡常数表达式K=

c(CH3OH)．c(H2O)

c(CO2)．c3(H2)

；
②II平衡时间小于I，说明II反应速率大于I，且平衡时II中CH₃OH的物质的量小于I，说明平衡向逆反应方向移动，则只能是升高温度，温度越高，化学平衡常数越小；
③提高H₂转化率，则平衡向正反应方向移动，可以通过降低温度、增大压强、增大二氧化碳浓度或减小甲醇、水蒸气浓度实现．

解答： 解：①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）可知，K=

c(CH3OH)．c(H2O)

c(CO2)．c3(H2)

，故答案为：

c(CH3OH)．c(H2O)

c(CO2)．c3(H2)

；
②II平衡时间小于I，说明II反应速率大于I，且平衡时II中CH₃OH的物质的量小于I，说明平衡向逆反应方向移动，则只能是升高温度，即II的温度大于I，温度越高，平衡向逆反应方向移动，导致化学平衡常数越小，所以K_Ⅰ＞K_Ⅱ，故答案为：大于；
③提高H₂转化率，则平衡向正反应方向移动，可以通过降低温度、增大压强、增大二氧化碳浓度或减小甲醇、水蒸气浓度实现，故选BD．

点评：本题考查了化学平衡常数的含义，化学平衡移动影响因素即可解答，注意③中增大氢气浓度，平衡虽然向正反应方向移动，但氢气的转化率减小，②中要根据II、I两条曲线变化确定温度高低，从而确定化学平衡常数，为解答难点．