题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、氯化铁和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
| C、石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓ |
| D、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．稀盐酸具有弱氧化性，能将Fe氧化为亚铁离子而不是铁离子；
B．电荷不守恒；
C．二者反应生成碳酸钙和NaOH；
D．二者反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，且按照物质的量2：1反应．
B．电荷不守恒；
C．二者反应生成碳酸钙和NaOH；
D．二者反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，且按照物质的量2：1反应．
解答：
解：A．稀盐酸具有弱氧化性，能将Fe氧化为亚铁离子而不是铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．电荷不守恒，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误；
C．二者反应生成碳酸钙和NaOH，离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，故C正确；
D．二者反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，按照物质的量2：1反应，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选CD．
B．电荷不守恒，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误；
C．二者反应生成碳酸钙和NaOH，离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，故C正确；
D．二者反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，按照物质的量2：1反应，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查离子方程式正误判断，明确离子性质及离子反应条件是解本题关键，注意要遵循客观事实、原子守恒、转移电子守恒及电荷守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
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A（g）+B（g）?C（g）+D（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molA和1molB，在Ⅱ中充入1molC和1mol D，在Ⅲ中充入2molA和2molB，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 |
| B、容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 |
| C、容器Ⅰ中A的物质的量比容器Ⅱ中的多 |
| D、容器Ⅰ中A的转化率与容器Ⅲ中A的转化率相同 |
下列说法正确的是（ ）
| A、可逆反应在其他条件不变时，升高温度，可以减小反应的活化能，加快反应速率 |
| B、S电子云是球形对称的，P电子云是纺锤形，电子云中每个小黑点代表一个电子 |
| C、氮原子的第一电离能低于氧原子的第一电离能，因为氮比氧非金属性弱 |
| D、Fe3+ 比Fe2+稳定，因为Fe3+价电子构型是3d5，d亚层处于半充满状态，稳定 |
能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
| A、硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑ |
| B、少量CO2通入硅酸钠溶液中：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3- |
| C、含等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |
| D、硫化钠水溶液呈碱性：S2-+2H2O?H2S+2OH- |
有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2+与ET2互为等电子体．x为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28．
烯烃A在一定条件下可以按如图进行反应．