题目内容
将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（ ）
①生成白色沉淀 ②生成红褐色沉淀 ③有气泡产生④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色．
①生成白色沉淀 ②生成红褐色沉淀 ③有气泡产生④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色．
| A、①④ | B、②③ | C、①③ | D、仅② |
考点：钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：Na2O2投入FeCl3溶液反应中Na2O2和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，Fe3+与氢氧化钠反应，生成Fe（OH）3红褐色沉淀．
解答：
解：将Na2O2投入FeCl3溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Fe3+与氢氧化钠反应，3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓，立即生成红褐色的Fe（OH）3沉淀，
所以看到的现象是：有大量气泡生成，有红褐色沉淀生成．
故选：B．
所以看到的现象是：有大量气泡生成，有红褐色沉淀生成．
故选：B．
点评：本题考查的是钠化合物的性质、氢氧化钠的性质与铁的化合物性质，正确分析反应过程是解本题的关键，经常考查的还有Na2O2、Na投入CuSO4溶液中观察到的现象．
练习册系列答案
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将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）+B（g）═2C（g）反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol．则下列说法正确的是（ ）
| A、该时间段C的化学反应速率为0.2mol/（L?s） |
| B、该时间段A的化学反应速率为0.125mol/（L?s） |
| C、该时间段B的化学反应速率为0.05mol/（L?s） |
| D、到4s末时，B的转化率为20% |
下列表述中，合理的是（ ）
| A、把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体 |
| B、用惰性电极电解足量的CuCl2溶液时，当有0.2 mol电子转移时阳极会析出6.4g铜 |
| C、用25 mL碱式滴定管量取15.00mL 0.1000 mol?L-1重铬酸钾溶液 |
| D、将水加热，Kw增大，pH变小 |
如图是部分被污损的某白色固体药品标签．为探究其成分，取样滴入适量盐酸，无气泡产生．则该固体（ ）| A、一定是NaCl |
| B、一定是NaNO3 |
| C、可能是Na2CO3 |
| D、可能是Na2SO4 |
下列对0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的醋酸钠溶液说法不正确的是（ ）
| A、向两种溶液中加入少量固体醋酸钠，电离平衡和水解平衡都逆向移动 |
| B、两种溶液中CH3COO-浓度不同 |
| C、将等体积的两种溶液混合，若c（Na+）＜c（CH3COO-），则c（CH3COOH）＜c（CH3COO-） |
| D、将两种溶液混合，醋酸的电离平衡和醋酸钠的水解平衡都被抑制 |
下列物质中，不属于电解质的是（ ）
| A、H2SO4 |
| B、C2H5OH |
| C、NaCl |
| D、NaOH |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、氯化铁和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
| C、石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓ |
| D、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |