题目内容
有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2+与ET2互为等电子体．x为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28．请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
（1）基态Z原子的核外电子排布式为
（2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有
（3）ET2的空间构型为
（4）化合物甲由T、X两元素组成，高温下，化合物甲晶体呈立方体结构，其晶胞如图一，甲的化学式为
A．每个晶胞中含有14个K+和13个O2-
B．晶体中每个K+周围有8个O2-，每O2-周围有8个K+
C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
D．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3：l
（5）化合物乙的晶胞如图二，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石．则乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为
考点：位置结构性质的相互关系应用,原子核外电子排布,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z，E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，应位于周期表同一周期，基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，则原子核外电子排布式为1s22s22p3，应为N元素，I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），且原子序数E＜Q＜T，则T应为O元素，QT2+与ET2互为等电子体，则E应为C元素，NO2+与CO2的电子数都为22，X为周期表前四周期中电负性最小的元素，应为K元素，Z的原子序数为28，则Z为Ni元素，结合元素对应的单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题．
解答：
解：E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，应位于周期表同一周期，基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，则原子核外电子排布式为1s22s22p3，应为N元素，I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），且原子序数E＜Q＜T，则T应为O元素，QT2+与ET2互为等电子体．则E应为C元素，NO2+与CO2的电子数都为22，X为周期表前四周期中电负性最小的元素，应为K元素，Z的原子序数为28，为Ni元素，
（1）Z为Ni元素，原子序数为28，位于周期表第四周期第Ⅷ族，电子排布式为 1s22s22p63s23p63d84s2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2；
（2）Q的简单氢化物和T的简单氢化物分别为NH3、H2O，两种分子立体构型相似，都为极性分子，并且N、O元素的电负性较大，氢化物中存在氢键，两种原因导致氨气极易溶于水，
故答案为：这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键；
（3）CO2的空间构型为直线形，分子结构对称，为非极性分子，故答案为：直线形；非极性；
（4）晶胞中K离子位于晶胞的顶点和体心位置，平均1个晶胞含有K离子的个数为8×
+6×
=4，晶胞中，由O元素构成的离子个数为：2×（12×
+1）=8，则甲的化学式为KO2，
A．由以上计算可知，每个晶胞中含有4个K+和4个O2-，故A错误；
B．由晶胞结构可知，晶体中每个K+周围距离K+最近的O2-在三维坐标中观察可知x、y、z轴上各有2个，则一共6个，同理每O2-周围有6个K+，故B错误；
C．晶体中与每个K+距离最近的K+有12个，故C错误；
D．晶体中为O2-，则4个O原子显-2价，则4个氧原子中0价氧原子为3个与-2价氧原子为1个，所以0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3：l，故D正确；
故答案为：KO2；D；
（5）晶体中C原子与4个N原子成键，N原子与3个C原子成键，并用1个孤电子对，都为sp3杂化，故答案为：sp3．
（1）Z为Ni元素，原子序数为28，位于周期表第四周期第Ⅷ族，电子排布式为 1s22s22p63s23p63d84s2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2；
（2）Q的简单氢化物和T的简单氢化物分别为NH3、H2O，两种分子立体构型相似，都为极性分子，并且N、O元素的电负性较大，氢化物中存在氢键，两种原因导致氨气极易溶于水，
故答案为：这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键；
（3）CO2的空间构型为直线形，分子结构对称，为非极性分子，故答案为：直线形；非极性；
（4）晶胞中K离子位于晶胞的顶点和体心位置，平均1个晶胞含有K离子的个数为8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 4 |
A．由以上计算可知，每个晶胞中含有4个K+和4个O2-，故A错误；
B．由晶胞结构可知，晶体中每个K+周围距离K+最近的O2-在三维坐标中观察可知x、y、z轴上各有2个，则一共6个，同理每O2-周围有6个K+，故B错误；
C．晶体中与每个K+距离最近的K+有12个，故C错误；
D．晶体中为O2-，则4个O原子显-2价，则4个氧原子中0价氧原子为3个与-2价氧原子为1个，所以0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3：l，故D正确；
故答案为：KO2；D；
（5）晶体中C原子与4个N原子成键，N原子与3个C原子成键，并用1个孤电子对，都为sp3杂化，故答案为：sp3．
点评：本题考查较为综合，涉及电子排布式的书写、氢键、分子的空间构型和分子的极性、晶胞的计算及晶体的性质，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．
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下列离子方程式正确的是（ ）
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