Question

1．如图所示，试管中放一枚铁钉，并盛放一定量的NaCl溶液，导管中有少量蒸馏水．
（1）数天后观察到的现象有a端液面上升b端液面下降、铁钉表面有红棕色铁锈生成，说明铁钉发生了吸氧腐蚀．
（2）其中作正极的是C，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（3）试管中气体的平均相对分子量将减小（填“增大”、“减小”、或“不变”）．

Answer 1

分析 铁钉中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，试管中盛放一定量的NaCl溶液是中性溶液，发生吸氧腐蚀，据此分析解答．

解答 解：（1）根据以上分析，铁钉中含有铁和碳，发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，观察到的现象为铁钉表面有红棕色铁锈生成，正极上氧气得电子发生还原反应，观察到的现象为a端液面上升，b端液面下降，故答案为：a端液面上升，b端液面下降；铁钉表面有红棕色铁锈生成； 吸氧；
（2）根据以上分析，正极的是C，氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；故答案为：C；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（3）因为发生吸氧腐蚀，氧气被消耗，则试管中气体的平均相对分子量将减小，故答案为：减小．

点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，明确生铁在中性溶液中易发生吸氧腐蚀，在酸性溶液中易发生析氢腐蚀．