Question

11．向含有物质的量均为0.01mol的NaOH和 Na₂CO₃的混合溶液中逐滴滴加a L 0.01mol•L^-1的稀盐酸．下列说法不正确的是（　　）

• A． 当a=1时，发生的离子反应为：OH^-+H⁺═H₂O
• B． 当a=2时，发生的离子反应为：OH^-+CO₃^2-+2H⁺═HCO₃^-+H₂O
• C． 当1＜a＜2，反应后的溶液中CO₃^2-和HCO₃^-的物质的量之比为：（a×10^-2-0.01）：（0.02-a×10^-2）
• D． 当a≥3时，发生的离子反应：3H⁺+OHˉ+CO₃^2-═2H₂O+CO₂↑

Answer 1

分析 向含有物质的量均为0.01mol的NaOH和 Na₂CO₃的混合溶液中滴加盐酸时，盐酸首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当氢氧化钠完全反应后，继续滴加盐酸时，盐酸与Na₂CO₃开始反应：HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，据此进行解答．

解答 解：向NaOH和 Na₂CO₃的混合溶液中滴加盐酸时，盐酸首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当氢氧化钠完全反应后，继续滴加盐酸时，盐酸开始与Na₂CO₃开始反应生成碳酸氢钠，之后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，
A．当a=1时，HCl的物质的量为0.01mol，NaOH恰好与HCl反应，反应的离子方程式为：OH^-+H⁺═H₂O，故A正确；
B．当a=2时，HCl的物质的量为0.02mol，0.01molNaOH完全反应消耗0.01molHCl，剩余的0.01molHCl恰好与Na₂CO₃反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：OH^-+CO₃^2-+2H⁺═HCO₃^-+H₂O，故B正确；
C．当1＜a＜2时，反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，HCl的物质的量为a×10^-2mol，与碳酸钠反应生成碳酸氢钠物质的量为：（a×10^-2-0.01）mol，则剩余碳酸钠的物质的量为：[0.01-（a×10^-2-0.01）]mol=（0.02-a×10^-2）mol，所以反应后的溶液中CO₃^2-和HCO₃^-的物质的量之比为：（0.02-a×10^-2）：（a×10^-2-0.01），故C错误；
D．当a≥3时，HCl的物质的量大于0.03mol，NaOH和碳酸钠都完全反应，反应的离子方程式为：3H⁺+OHˉ+CO₃^2-═2H₂O+CO₂↑，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确发生反应的先后顺序为解答关键，注意掌握讨论法的应用，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．