室温下.往0.001mol•L-1的氨水中滴入几滴酚酞试液时.溶液呈现粉红色．现采取下列措施.其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是( )A．往溶液中滴入0.2 mol•L-1的氨水B．往溶液中加入NH4Cl晶体C．往溶液中加入CH3COONa固体D．往溶液中加入NaOH固体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．室温下，往0.001mol•L^-1的氨水中滴入几滴酚酞试液时，溶液呈现粉红色．现采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是（　　）

	A．	往溶液中滴入0.2 mol•L^-1的氨水		B．	往溶液中加入NH₄Cl晶体
	C．	往溶液中加入CH₃COONa固体		D．	往溶液中加入NaOH固体

分析氨水中存在NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，溶液呈弱碱性，如采取某些措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅，说明OH^-离子浓度不减小，以此解答该题．

解答解：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，滴入酚酞呈现粉红色，说明氨水的pH在8～10之间．
A．加入0.2 mol•L^-1的氨水，氨水浓度增大，c（OH^-）增大，红色变深，故A错误；
B．加入NH₄Cl，c（NH₄⁺）增大抑制了氨水的电离，c（OH^-）减小颜色变浅，故B正确；
C．加入CH₃COONa固体，CH₃COO^-水解产生OH^-，c（OH^-）增大，红色变深，故C错误；
D．加入NaOH固体，对氨水的电离平衡产生抑制作用，但c（OH^-）变大，红色变深，故D错误．
故选B．

点评本题考查了弱电解质在溶液中的电离，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，题目多角度考查电离平衡，注意把握相关基础知识，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

17．

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（　　）

	A．	CuSO₄+Mg=Cu+MgSO₄		B．	2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
	C．	2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂		D．	4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃

7．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I₁=578kJ/mol，I₂=1 817kJ/mol，I₃=2 745kJ/mol，I₄=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35．请回答下列问题：
（1）AY₂是一种常用的溶剂，为非极性分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在2个σ键．
（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于原子晶体．
（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞Al（用元素符号作答）．
（4）Z的基态原子核外电子排布式为1s²2s²3s²3p⁶3d¹⁰4s²．

4．在一定温度下，有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸3种酸．
①当3种酸物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是b＞a＞c（填字母，下同）．
②同体积、同物质的量浓度的3种酸，中和NaOH的能力由大到小顺序是_b＞a=c．
③当三者c（H⁺）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b．
④当三者c（H⁺）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b．
⑤下列方法中，可以使0.10mol•L^-1 CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大是bcf．
a．加入少量0.10mol•L^-1稀盐酸　    　b．加热
c．加水稀释至0.010mol•L^-1  d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体  f．加入少量0.10mol•L^-1 NaOH溶液．

11．写出离子反应方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O所对应的一个化学方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

1．比较下列每组中哪一个元素第一电离能较高？
（1）Li和Cs：Li高；（2）Li和F：F高；
（3）Cs和F：F高；（4）F和I：F高．

8．Na₂O₂中常含有Na₂O杂质，某次实验时，称取29.6g含有Na₂O杂质的Na₂O₂与水充分反应，共收集到O₂（标准状况）3.36L．
（1）列式计算29.6g反应物中含Na₂O₂的物质的量；
（2）该反应中，转移电子的物质的量为0.3mol；
（3）若反应后溶液的体积为400mL，则所得NaOH溶液的浓度c（NaOH）=2mol/L．

5．下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是（　　）

A．铁的冶炼	B．电池放电	C．碳酸氢钠作发酵粉	D．天然气燃烧

6．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	2 mol•L^-1 的Na₂SO₄溶液中含有4 N_A个Na⁺
	B．	将含有0.1 mol FeCl₃的饱和溶液逐滴滴入足量沸水中，得到Fe（OH）₃胶体数目为0.1 N_A
	C．	在标准状况下，11.2 L氖气中含有N_A个氖原子1100℃
	D．	7.8 g Na₂O₂中阴离子数目为0.1N_A

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