Question

N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A、1 L 1 mol?L^-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为N_A
• B、标准状况下，2.24L CH₂Cl₂含有的分子数为0.1N_A
• C、78g Na₂O₂固体与足量H₂O反应转移的电子数为N_A
• D、t℃时，1L pH=6的纯水中OH^-的数目为10^-8N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、Fe³⁺是弱碱阳离子，在水溶液中会水解；
B、标况下，CH₂Cl₂为液态；
C、Na₂O₂与H₂O的反应为歧化反应；
D、考虑纯水永远呈中性，即C（H⁺）=C（OH^-）．

解答： 解：A、Fe³⁺是弱碱阳离子，在水溶液中会水解，故铁离子的数目会小于N_A，故A错误；
B、标况下，CH₂Cl₂为液态，故B错误；
C、78g Na₂O₂的物质的量n=

m

M

=

78g

78g/mol

=1mol，Na₂O₂与H₂O的反应为歧化反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，此反应转移2mol电子，故1molNa₂O₂转移1mol电子，即N_A个，故C正确；
D、在温度不是25℃时，水的离子积不一定是10^-14．pH=6的纯水中C（H⁺）=10^-6mol/L，而纯水永远呈中性，即C（OH^-）=C（H⁺）=10^-6mol/L，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，关键是掌握公式的运用和物质的结构性质，难度不大．