题目内容

下列说法正确的是（　　）
A、活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B、反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
C、升高温度时，活化分子百分数增加
D、有气体参加的化学反应，增大压强，反应速率增大
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：一般来说，升高温度，活化分子的百分数增大，活化分子之间发生碰撞生成新物质时的碰撞为有效碰撞，如增大压强，气体的浓度增大时，反应速率增大，否则反应速率不变，以此解答．
解答： 解：A．活化分子之间发生碰撞，生成新物质时的碰撞为有效碰撞，故A错误；
B．反应物发生有效碰撞时才能发生化学反应，故B错误；
C．升高温度，更多的分子吸收能量，成为活化分子，活化分子百分数增加，故C正确；
D．有气体参加的化学反应，增大压强，反应速率不一定增大，如通入惰性气体，故D错误．
故选C．
点评：本题综合考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意影响化学反应的因素以及相关概念的理解，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
如图表示的是向某NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸产生CO2的过程．请回答下列问题：
（1）依次写出a点之前发生反应的离子方程式：
 
、
 
．
（2）写出a点到b点发生反应的离子方程式：
 
．
（3）若该NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有m mol NaOH、n mol Na2CO3（n＞m），向其中滴入一定体积1mo?L-1的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量之比为3：1，则滴入稀盐酸的体积可能为
 
（用含m、b的代数式表示）．
在H2O2分解实验中，当加入少量MnO2粉末时，H2O2的分解速率增大．该实验中使H2O2分解速率增大的主要因素是（　　）
A、温度B、催化剂
C、反应物的接触面积D、反应物的浓度
FeS与HNO3反应的产物有Fe3+和SO42-，若参与氧化还原反应的FeS和HNO3的物质的量之比是1：3，则HNO3的还原产物是（　　）
A、NO2
B、NO
C、N2O
D、N2O3
合成氨反应N2+3H2
高温高压
催化剂
2NH3，某段时间内的平均反应速率分别用v（N2）、v（H2）、v（NH3）表示（单位均为mol?L-1?s-1）时，下列关系式中正确的是（　　）
A、v（H2）=3v（N2）
B、v（N2）=2v（NH3）
C、v（NH3）=v（H2）
D、v（H2）=v（NH3）
下列相关说法中，一定正确的是（　　）
A、向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片，可以证明浓硝酸氧化性强于稀硝酸
B、用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去，说明已达滴定终点
C、实验室配制480mL 0.1mol/L NaOH溶液，需要准确称量NaOH 1.920g
D、铝箔在酒精灯火焰上加热时熔化但不滴落，是因为铝箔对熔化的铝有吸附作用
关于氧化还原反应，下列说法正确的是（　　）
①氧化还原反应的本质是元素化合价的改变
②在氧化还原反应中，失去电子化合价升高的物质是还原剂
③某元素在化学反应中化合态变为游离态，则该元素既可能被氧化也可能被还原
④氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等
⑤4FeS2+11O2→2Fe2+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化．
A、只有①⑤B、只有②③
C、只有②④D、只有③⑤
对电解质概念的理解正确的是（　　）
A、在水溶液中或熔融状态下能导电的物质
B、凡在水中能生成离子因而能导电的物质
C、氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质
D、在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物
下列叙述错误的是（　　）
A、把a L 0.1mol/L的CH3COOH溶液与b L 0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B、向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
C、把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（H+）
D、常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

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