题目内容
对电解质概念的理解正确的是（ ）
| A、在水溶液中或熔融状态下能导电的物质 |
| B、凡在水中能生成离子因而能导电的物质 |
| C、氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质 |
| D、在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物 |
考点：电解质与非电解质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，且自身能够电离出离子．
解答：
解：A．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质不一定是电解质，电解质必须是化合物，故A错误；
B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质不一定是电解质，电解质必须是化合物，且自身能够电离出离子，故B错误；
C．氧化钠在熔融状态下能电离出钠离子和氧离子，熔融状态下能够导电，故氧化钠是电解质，故C错误；
D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物是电解质，故D正确，
故选D．
B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质不一定是电解质，电解质必须是化合物，且自身能够电离出离子，故B错误；
C．氧化钠在熔融状态下能电离出钠离子和氧离子，熔融状态下能够导电，故氧化钠是电解质，故C错误；
D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物是电解质，故D正确，
故选D．
点评：本题考查了电解质的判断，难度不大．要注意电解质必须是化合物，且本身能够电离出离子．
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灰锡（以粉末状存在）和白锡（韧性很好）是锡的两种同素异形体．已知：
①Sn（s、白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）；△H1
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①Sn（s、白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）；△H1
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③Sn（s、灰）
| ＞13.2℃ |
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如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等．下列叙述不正确的是（ ）| A、三种元素原子半径的大小顺序是：B＜A＜C |
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在离子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑中的CO32-表示的是下列哪种物质？（ ）
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某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水
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