题目内容
关于氧化还原反应，下列说法正确的是（ ）
①氧化还原反应的本质是元素化合价的改变
②在氧化还原反应中，失去电子化合价升高的物质是还原剂
③某元素在化学反应中化合态变为游离态，则该元素既可能被氧化也可能被还原
④氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等
⑤4FeS2+11O2→2Fe2+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化．
①氧化还原反应的本质是元素化合价的改变
②在氧化还原反应中，失去电子化合价升高的物质是还原剂
③某元素在化学反应中化合态变为游离态，则该元素既可能被氧化也可能被还原
④氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等
⑤4FeS2+11O2→2Fe2+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化．
| A、只有①⑤ | B、只有②③ |
| C、只有②④ | D、只有③⑤ |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：①氧化还原反应的本质是电子转移；
②在氧化还原反应中，失去电子化合价升高的物质是还原剂；
③某元素在化学反应中化合态变为游离态，根据得失电子判断被氧化还是被还原；
④氧化剂得电子、还原剂失电子；
⑤4FeS2+11O2→2Fe+8SO2反应中Fe元素化合价由+2价变为0价、S元素化合价由-1价变为+4价，O元素化合价由0价变为-2价．
②在氧化还原反应中，失去电子化合价升高的物质是还原剂；
③某元素在化学反应中化合态变为游离态，根据得失电子判断被氧化还是被还原；
④氧化剂得电子、还原剂失电子；
⑤4FeS2+11O2→2Fe+8SO2反应中Fe元素化合价由+2价变为0价、S元素化合价由-1价变为+4价，O元素化合价由0价变为-2价．
解答：
解：①氧化还原反应的本质是电子转移，其特征是元素化合价升降，故错误；
②在氧化还原反应中，失去电子化合价升高的物质是还原剂，得电子化合价降低的是氧化剂，故正确；
③某元素在化学反应中化合态变为游离态，如果得电子则被还原，如果失电子则被氧化，故正确；
④氧化剂得电子、还原剂失电子，且转移电子相等，故错误；
⑤4FeS2+11O2→2Fe+8SO2反应中Fe元素化合价由+2价变为0价、S元素化合价由-1价变为+4价，O元素化合价由0价变为-2价，所以且Fe元素和S元素被氧化，故错误；
故选B．
②在氧化还原反应中，失去电子化合价升高的物质是还原剂，得电子化合价降低的是氧化剂，故正确；
③某元素在化学反应中化合态变为游离态，如果得电子则被还原，如果失电子则被氧化，故正确；
④氧化剂得电子、还原剂失电子，且转移电子相等，故错误；
⑤4FeS2+11O2→2Fe+8SO2反应中Fe元素化合价由+2价变为0价、S元素化合价由-1价变为+4价，O元素化合价由0价变为-2价，所以且Fe元素和S元素被氧化，故错误；
故选B．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化及基本概念即可解答，注意氧化还原反应本质与特征的区别，为易错点．
练习册系列答案
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则下列关于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（ ）
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