题目内容

如图表示的是向某NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸产生CO2的过程．请回答下列问题：
（1）依次写出a点之前发生反应的离子方程式：
 
、
 
．
（2）写出a点到b点发生反应的离子方程式：
 
．
（3）若该NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有m mol NaOH、n mol Na2CO3（n＞m），向其中滴入一定体积1mo?L-1的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量之比为3：1，则滴入稀盐酸的体积可能为
 
（用含m、b的代数式表示）．
考点：离子方程式的有关计算
专题：计算题
分析：由图可知，加入稀盐酸，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，没有气体生成，a点之后再加盐酸发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，结合反应及
溶液中Cl-和HCO3-的物质的量之比为3：1，可知存在两种情况，碳酸钠没有全部反应或碳酸钠全部反应后发生了NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，以此计算．
解答： 解：（1）a点之前发生反应的离子方程式分别为H++OH-═H2O、CO32-+H+═HCO3-，故答案为：H++OH-═H2O；CO32-+H+═HCO3-；     
（2）点之后再加盐酸发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故答案为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑；
（3）①若碳酸钠没有全部反应，设参加反应的碳酸钠为xmol，则
NaOH+HCl=NaCl+H2O
 m     m   m
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，
  x     x    x    x
则（m+x）：x=3：1，解得x=0.5m，
则滴入稀盐酸的体积为
(m+0.5m)mol
1mol/L
=
3m
2
L；
②碳酸钠全部反应后发生了NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，设反应的碳酸氢钠为ymol，则
NaOH+HCl=NaCl+H2O
 m     m   m
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，
  n    n     n    n
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，
 y      y    y
则（m+n+y）：（n-y）=3：1，解得y=
2n-m
4
，
则滴入稀盐酸的体积为
(m+n+
2n-m
4
)mol
1mol/L
=
(6n+3m)
4
L，
故答案为：
3m
2
L或
(6n+3m)
4
L．
点评：本题以图象题的形式考查钠及化合物的性质及计算，为高频考点，把握图象中各阶段的物质的量的关系及各阶段发生的化学反应为解答的关键，注意反应的先后顺序，侧重分析与计算能力的综合考查，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
（1）2mol O3与3mol O2的质量之比
 
，分子数之比
 
，同温同压下体积之比
 
，同温同压下的密度之比
 
．
（2）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒．已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10L O3与
 
L Cl2的消毒能力相当．
（3）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mL A受热分解生成15mL O2和10mL F2，则A的化学式为
 
．
（4）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.2g?cm-3．M（NaClO）：75g/mol
问该“84消毒液”的物质的量浓度为
 
mol?L-1．
按要求完成以下方程式：
（1）过量的CO2通入氨水中的离子方程式：
 
；
（2）Na2S2O3与稀硫酸反应的离子方程式：
 
；
（3）酸化的KI溶液放置在空气中变质的离子方程式：
 
．
某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol?L-1的硫酸．现用该浓硫酸配制100mL 1mol?L-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有
 
（选填序号），还缺少的仪器有
 
 （写仪器名称）．
（2）配制100mL 1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为
 
mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用
 
（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．
（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是
 
．
A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水       B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
C．烧杯没有洗涤                   D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线．
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩10种元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在这些元素中，最易失电子的元素是
 
，非金属性最强的元素是
 
；
（2）化学性质最不活泼的元素是
 
，其原子的原子结构示意图为
 
；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
 
，碱性最强的是
 
，呈两性的氢氧化物是
 
；（填写化学式）
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是
 
，原子半径最小的是
 
；
（5）在⑦与⑩的单质中，氧化性强的是
 
，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：
 
．
向一体积不变的密闭容器中充入2mol A，0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中t0-t1阶段c（B）未画出．图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2，t3，t4各改变一种不同的条件．

（1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C的浓度变化表示的反应速率v（C）=
 
．
（2）t3时改变的条件为
 
，B的起始物质的量为
 
．
（3）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
t1-t2t2-t3t3-t4t5-t6
K1K2K3K4
则K1=
 
（保留两位小数），K1、K2、K3、K4之间的关系为
 
．（用“＞”、“＜”或“=”连接）．
（4）t4-t5阶段，若A的物质的量变化了0.01mol，而此阶段中反应体系的能量变化为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：
 
．
1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家．O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．O3分子的结构如图，呈V型，键角116.5℃．三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键--三个O原子均等地享有这4个电子．请回答：
（1）题中非极性共价键是
 
键，特殊的化学键是
 
键．（填“σ”或“π”）
（2）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是
 
．
A．H2O           B．CO2           C．SO2            D．BeCl2
（3）原子中没有跟其他原子共用的电子对叫孤对电子，那么O3分子有
 
对孤对电子．
（4）下列有关说法中正确的是
 
．
A．臭氧和氧气互为同素异形体，它们在水中的溶解度相近
B．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定
C．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需吸收能量
D．向大气中排放氟氯代烃能加快臭氧的分解．
灰锡（以粉末状存在）和白锡（韧性很好）是锡的两种同素异形体．已知：
①Sn（s、白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）；△H1
②Sn（s、灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）；△H2
③Sn（s、灰）
＞13.2℃
＜13.2℃
Sn（s、白）；△H3=+2.1kJ?mol-1   
下列说法正确的是（　　）
A、△H1＜△H2
B、灰锡转化为白锡的反应是吸热反应
C、锡制器皿应置于低于13.2℃的环境中，否则会自行毁坏
D、锡的两种同素异形体在常温下可以相互转化，是可逆反应
下列说法正确的是（　　）
A、活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B、反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
C、升高温度时，活化分子百分数增加
D、有气体参加的化学反应，增大压强，反应速率增大

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