题目内容
下列叙述错误的是（ ）
| A、把a L 0.1mol/L的CH3COOH溶液与b L 0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） |
| B、向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高 |
| C、把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（H+） |
| D、常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同 |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、电荷守恒，可知溶液中c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）；
B、加入少量CH3COONa固体，抑制的电离，溶液的pH升高，但溶液仍呈酸性；
C、把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，假设都是1L，得到0.5mol的OH-，0.3molBa2+和0.1molNa+；
D、常温下，在pH=3的CH3COOH溶液中的氢离子的是10-3mol/L，而pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度也为10-3mol/L，所以水的电离程度相同．
B、加入少量CH3COONa固体，抑制的电离，溶液的pH升高，但溶液仍呈酸性；
C、把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，假设都是1L，得到0.5mol的OH-，0.3molBa2+和0.1molNa+；
D、常温下，在pH=3的CH3COOH溶液中的氢离子的是10-3mol/L，而pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度也为10-3mol/L，所以水的电离程度相同．
解答：
解：A、电荷守恒，可知溶液中c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故A正确；
B、加入少量CH3COONa固体，抑制的电离，溶液的pH升高，但溶液仍呈酸性，故B错误；
C、把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，假设都是1L，得到0.5mol的OH-，0.3molBa2+和0.1molNa+，故C正确；
D、常温下，在pH=3的CH3COOH溶液中的氢离子的是10-3mol/L，而pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度也为10-3mol/L，所以水的电离程度相同，故D正确；
故选B．
B、加入少量CH3COONa固体，抑制的电离，溶液的pH升高，但溶液仍呈酸性，故B错误；
C、把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，假设都是1L，得到0.5mol的OH-，0.3molBa2+和0.1molNa+，故C正确；
D、常温下，在pH=3的CH3COOH溶液中的氢离子的是10-3mol/L，而pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度也为10-3mol/L，所以水的电离程度相同，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了混合溶液中离子浓度大小的比较，属于中等难度，根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒即可分析解答本题．
练习册系列答案
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常温下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，下列叙述正确的是（ ）
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| ||||
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向10mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中通入22.4mL（标准状况）CO2，当气体全部溶解时，溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
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