题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、标准状况下，224mLO2与钠完全反应转化为过氧化钠得到电子数为0.04NA |
| B、在标准状况时，20mLNH3与60mL N2所含的分子个数为1：3 |
| C、将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中 NaOH的物质的量浓度为2moL/L |
| D、物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．标况下，钠与氧气反应生成氧化钠；
B．同温、同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于分子的个数之比；
C．溶液体积不是L；
D．不知道溶液的体积，无法计算．
B．同温、同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于分子的个数之比；
C．溶液体积不是L；
D．不知道溶液的体积，无法计算．
解答：
解：A．标准状况下，氧气与钠反应生成氧化钠，故A错误；
B．同温、同压下，气体的体积之比等于分子的个数之比，所以20mLNH3与60mL N2所含的分子个数为1：3，故B正确；
C．将80g NaOH溶于1L水中，得到溶液的体积大于1L，所得溶液中NaOH的物质的量浓度大于2moL/L，故C错误；
D．不知道溶液的体积，无法计算，故D错误；
故选：B．
B．同温、同压下，气体的体积之比等于分子的个数之比，所以20mLNH3与60mL N2所含的分子个数为1：3，故B正确；
C．将80g NaOH溶于1L水中，得到溶液的体积大于1L，所得溶液中NaOH的物质的量浓度大于2moL/L，故C错误；
D．不知道溶液的体积，无法计算，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确气体摩尔体积的使用条件是解题关键，题目难度不大．
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