Question

已知在0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中，下列说法正确的是（　　）

• A、升高温度，溶液的pH增大
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+C（HCO₃^-）+C（CO₃^2-）
• C、c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• D、稀释溶液，溶液中所有离子的浓度都减小

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
D．加水稀释，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小．

解答： 解：A．碳酸氢根离子的水解反应是吸热反应，升高温度促进水解，所以溶液的pH增大，故A正确；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+C（HCO₃^-）+2C（CO₃^2-），故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），故C正确；
D．加水稀释，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，则溶液氢离子浓度增大，故D错误；
故选AC．

点评：本题以碳酸氢钠为载体考查水解平衡影响因素、离子浓度大小比较，明确盐水解特点及物料守恒、电荷守恒即可解答，题目难度不大．