题目内容
下列材料制成的容器既不能用来盛放盐酸，也不能用来盛放浓硫酸的是（ ）
| A、Al | B、Mg | C、Cu | D、Pt |
考点：化学试剂的存放
专题：元素及其化合物
分析：排在金属活动性顺序表中H之前的金属与稀盐酸反应生成氢气；浓硫酸具有强的氧化性室温下能够使铁铝发生钝化，生成致密的氧化膜，阻碍反应的进行．
解答：
解：A、Al排在H之前，能与稀盐酸反应生成氢气，不能用来盛放盐酸，Al常温下与浓硫酸钝化，能盛放浓硫酸，故A不选；
B、Mg排在H之前，能与稀盐酸反应生成氢气，不能用来盛放盐酸，Mg常温下与浓硫酸反应生成硫酸镁、二氧化硫与水，不能盛放浓硫酸，故B选；
C、Cu常温下与盐酸不反应，能用来盛放盐酸，常温下与浓硫酸不反应，能盛放浓硫酸，故C不选；
D、Pt既不与盐酸反应，也不与浓硫酸反应，能用来盛放，故D不选，故答案为：B．
B、Mg排在H之前，能与稀盐酸反应生成氢气，不能用来盛放盐酸，Mg常温下与浓硫酸反应生成硫酸镁、二氧化硫与水，不能盛放浓硫酸，故B选；
C、Cu常温下与盐酸不反应，能用来盛放盐酸，常温下与浓硫酸不反应，能盛放浓硫酸，故C不选；
D、Pt既不与盐酸反应，也不与浓硫酸反应，能用来盛放，故D不选，故答案为：B．
点评：本题主要考查金属活动性顺序的应用、浓硫酸的强氧化性，题目难度不大，注意钝化属于氧化还原反应．
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+OH-=HCO3- |
| B、少量小苏打溶液与足量氢氧化钙溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
| C、盐酸滴入氨水中：H++OH-=H2O |
| D、碳酸钙溶解于稀硝酸中：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+ |
中的含氧官能团的名称为
互为同分异构体的结构简式．已知在0.1mol?L-1NaHCO3溶液中，下列说法正确的是（ ）
| A、升高温度，溶液的pH增大 |
| B、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+C（HCO3-）+C（CO32-） |
| C、c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-） |
| D、稀释溶液，溶液中所有离子的浓度都减小 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A、一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA |
| B、50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA |
| C、常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，则转移的电子数为2NA |
| D、含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol?L-1 |
它可以发生以下反应：
，其合成路线如下：
和化合物I也能发生类似于反应①的反应，生成有机化合物Ⅶ，则Ⅶ的结构简式为自然界的矿物、岩石的形成和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000kPa．在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）?SiF4（g）+2H2O（g）△H=-148.9kJ?mol-1
如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法不正确的是（ ）
如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法不正确的是（ ）
| A、2v正（HF）=v逆（H2O） |
| B、v正（H2O）=2v逆（SiF4） |
| C、SiO2的质量保持不变 |
| D、容器内压强不变 |