题目内容
某非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素说法正确的是（ ）
| A、在自然界中只以化合态的形式存在 |
| B、单质常用作半导体材料和光导纤维 |
| C、最高价氧化物不与任何酸反应 |
| D、高温下其最高价氧化物与C反应生成该非金属单质和CO2 |
考点：原子结构与元素的性质
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：某非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，最外层电子数不能超过8个，如果最外层是L层，则为Li元素，不属于非金属元素，如果最外层是K层，则为Si元素，所以该元素就是Si元素，据此分析解答．
解答：
解：某非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，最外层电子数不能超过8个，如果最外层是L层，则为Li元素，不属于非金属元素，如果最外层是K层，则为Si元素，所以该元素就是Si元素，
A．Si是亲氧元素，所以在自然界中Si都以化合态存在，故A正确；
B．Si是半导体材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；
C．SiO2属于酸性氧化物，但能和HF反应，故C错误；
D．高温下，SiO2和C反应生成Si和CO，故D错误；
故选A．
A．Si是亲氧元素，所以在自然界中Si都以化合态存在，故A正确；
B．Si是半导体材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；
C．SiO2属于酸性氧化物，但能和HF反应，故C错误；
D．高温下，SiO2和C反应生成Si和CO，故D错误；
故选A．
点评：本题考查硅及其化合物性质、用途、存在形态，明确物质性质是解本题关键，注意SiO2性质的特殊性，易错选项是D．
练习册系列答案
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已知H2R是一种二元弱酸，有下列反应式：①HR-+H2O?H2R+OH-②HR-+H2O?R2-+H3O+ ③HR-+OH-=R2-+H2O ④HR-+H3O+=H2R+H2O上述反应式按水解、电离、“中和”、复分解的顺序排列的是（ ）
| A、①②③④ | B、②①③④ |
| C、②①④③ | D、④②①③ |
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol铁与足量氯气完全反应转移的电子数目为2NA |
| B、常温常压下，1 mol甲基（-CH3）所含的电子数为9NA |
| C、100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+为0.1NA |
| D、用含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2的分子数为NA |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、同温同压下H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照条件下和点燃条件下的△H不同 |
| B、常温下，反应2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零 |
| C、需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量 |
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短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，各元素原子的最外层电子数之和比Ca2+的核外电子数少1个，X与Q处于同一主族，Y、Z、W处于同一周期的相邻位置．下列叙述不正确的是（ ）
| A、X与Z组成的化合物之一可作为火箭发射的高能燃料 |
| B、Y与W形成的阴离子可能有YW32-或Y2W42- |
| C、化合物Q2W2与X2W反应时，Q2W2只做氧化剂 |
| D、CaX2、CaY2分别与水反应可产生两种可燃性气体 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+OH-=HCO3- |
| B、少量小苏打溶液与足量氢氧化钙溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
| C、盐酸滴入氨水中：H++OH-=H2O |
| D、碳酸钙溶解于稀硝酸中：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+ |
下列说法正确的是（ ）
| A、在水溶液中有H+电离的化合物一定属于酸 |
| B、CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物 |
| C、Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物 |
| D、有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化 |
已知在0.1mol?L-1NaHCO3溶液中，下列说法正确的是（ ）
| A、升高温度，溶液的pH增大 |
| B、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+C（HCO3-）+C（CO32-） |
| C、c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-） |
| D、稀释溶液，溶液中所有离子的浓度都减小 |