题目内容
2，4，6-三硝基苯酚俗名苦味酸，是一种强烈的炸药，由氯苯制2，4，6-三硝基苯酚有如图两种途径：
请根据苯酚的性质分析，较合理的途径是 ，理由是 ．
请根据苯酚的性质分析，较合理的途径是
考点：苯酚的化学性质,化学实验方案的评价
专题：
分析：本题依据氯代烃的水解制取苯酚，由于苯环中的羟基容易被氧化，故先取代完硝基，最后发生氯代烃的水解引入酚羟基，据此解答即可．
解答：
解：由于苯环中的羟基容易被氧化，故先取代完硝基，最后发生氯代烃的水解引入酚羟基，
故答案为：B；苯酚容易被氧化，故先取代完硝基，最后发生氯代烃的水解引入酚羟基．
故答案为：B；苯酚容易被氧化，故先取代完硝基，最后发生氯代烃的水解引入酚羟基．
点评：本题利用三硝基苯酚的合成为载体，主要考查了苯酚的性质，难度不大，注意总结．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述中正确的是（ ）
| A、同温同压下H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照条件下和点燃条件下的△H不同 |
| B、常温下，反应2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零 |
| C、需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量 |
| D、反应自发进行的倾向越大，化学反应速率越快 |
中的含氧官能团的名称为
互为同分异构体的结构简式．下列说法正确的是（ ）
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；
②金属和非金属化合时一定形成离子键；
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引作用；
④根据电离方程式：HCl═H++Cl-，可判断HCl分子里存在离子键；
⑤H2和Cl2 的反应过程是H2 、Cl2 分子中共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后原子形成离子键的过程．
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；
②金属和非金属化合时一定形成离子键；
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引作用；
④根据电离方程式：HCl═H++Cl-，可判断HCl分子里存在离子键；
⑤H2和Cl2 的反应过程是H2 、Cl2 分子中共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后原子形成离子键的过程．
| A、①②⑤ | B、都不正确 |
| C、④ | D、②③④⑤ |
已知在0.1mol?L-1NaHCO3溶液中，下列说法正确的是（ ）
| A、升高温度，溶液的pH增大 |
| B、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+C（HCO3-）+C（CO32-） |
| C、c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-） |
| D、稀释溶液，溶液中所有离子的浓度都减小 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A、一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA |
| B、50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA |
| C、常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，则转移的电子数为2NA |
| D、含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol?L-1 |
