题目内容
足量铜与一定量浓硝酸反应得到的硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况下）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
| A、180mL | B、120mL |
| C、90mL | D、60mL |
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：足量Cu与一定浓硝酸反应生成硝酸铜与NO2、N2O4、NO的混合气体，硝酸没有剩余，混合气体与氧气混合通入水中又生成硝酸，纵观整个过程，Cu失去的电子等于氧气获得的电子，向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀为Cu（OH）2，由电荷守恒可知，Cu提供电子物质的量等于氢氧化铜中氢氧根的物质的量，计算n（NaOH），进而计算消耗氢氧化钠溶液体积．
解答：
解：NO2、N2O4、NO的混合气体，与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知Cu提供电子等于氧气获得的电子，即Cu提供电子为：
×4=0.6mol，
向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀为Cu（OH）2，由电荷守恒可知，Cu提供电子物质的量等于氢氧化铜中氢氧根的物质的量，故n（NaOH）=0.6mol，故消耗氢氧化钠溶液体积为
=0.12L=120mL，
故选B．
| 3.36L |
| 22.4L/mol |
向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀为Cu（OH）2，由电荷守恒可知，Cu提供电子物质的量等于氢氧化铜中氢氧根的物质的量，故n（NaOH）=0.6mol，故消耗氢氧化钠溶液体积为
| 0.6mol |
| 5mol/L |
故选B．
点评：本题考查混合物计算，难度中等，侧重考查学生的分析思维能力与解题方法技巧，注意利用守恒法进行解答．
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下列说法正确的是（ ）
| A、在水溶液中有H+电离的化合物一定属于酸 |
| B、CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物 |
| C、Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物 |
| D、有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化 |
中的含氧官能团的名称为
互为同分异构体的结构简式．已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和2mol O2充分反应，最终放出的热量为（ ）
| A、196kJ |
| B、98kJ |
| C、＜196kJ |
| D、＞196kJ |
已知在0.1mol?L-1NaHCO3溶液中，下列说法正确的是（ ）
| A、升高温度，溶液的pH增大 |
| B、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+C（HCO3-）+C（CO32-） |
| C、c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-） |
| D、稀释溶液，溶液中所有离子的浓度都减小 |