题目内容
检验氯化氢中是否含有氯气，可采用的方法是 ．
考点：氯气的化学性质,常见气体的检验
专题：
分析：氯气具有强氧化性，能置换出KI中的碘，碘遇淀粉试液变蓝色；氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使石蕊试纸先变红后褪色，据此分析解答．
解答：
解：氯气具有强氧化性，能置换出KI中的碘，碘遇淀粉试液变蓝色；氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使石蕊试纸先变红后褪色，所以要检验氯化氢中是否含有氯气，可以用湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的石蕊试纸检验，故答案为：用湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的石蕊试纸检验．
点评：本题考查氯气的检验，明确氯气性质的特殊性是解本题关键，注意次氯酸能使酸碱指示剂褪色，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，为易错点．
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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol铁与足量氯气完全反应转移的电子数目为2NA |
| B、常温常压下，1 mol甲基（-CH3）所含的电子数为9NA |
| C、100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+为0.1NA |
| D、用含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2的分子数为NA |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+OH-=HCO3- |
| B、少量小苏打溶液与足量氢氧化钙溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
| C、盐酸滴入氨水中：H++OH-=H2O |
| D、碳酸钙溶解于稀硝酸中：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+ |
下列说法正确的是（ ）
| A、在水溶液中有H+电离的化合物一定属于酸 |
| B、CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物 |
| C、Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物 |
| D、有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化 |
中的含氧官能团的名称为
互为同分异构体的结构简式．已知在0.1mol?L-1NaHCO3溶液中，下列说法正确的是（ ）
| A、升高温度，溶液的pH增大 |
| B、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+C（HCO3-）+C（CO32-） |
| C、c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-） |
| D、稀释溶液，溶液中所有离子的浓度都减小 |
它可以发生以下反应：
，其合成路线如下：
和化合物I也能发生类似于反应①的反应，生成有机化合物Ⅶ，则Ⅶ的结构简式为