题目内容
一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ）
| A、+1 | B、+2 | C、+3 | D、-1 |
考点：原子核外电子排布
专题：
分析：根据核外电子排布可确定最外层电子数，根据最外层电子数可确定化合价．
解答：
解：基态原子电子排布为1s22s22p63s23p1，价电子为3s23p1，说明最外层电子数为3，在反应中已失去，则化合价为+3，故选C．
点评：本题考查原子核外电子排布与化合价的关系，难度不大，本题注意价电子的确定，当原子最外层电子数少于4个时候，一般为正价，多于4个时可能有负价．
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下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（ ）| 选项 | a | b | c |
| A | Cl2 | HClO | Ca（ClO）2 |
| B | CH3CHO | CH3CH2OH | CH3COOC2H5 |
| C | HNO3 | NO | NO2 |
| D | CH2=CH2 | CH3CH2Br | CH3CH2OH |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
2014年为现代晶体学的发端并成为确定物质结构的最有力工具的一百周年，联合国大会通过决议确定2014年为国际晶体学年．美国Lawrence Livermore国家实验室（LLNL）的V．Lota，C．S．Yoo和H．Cynn曾经成功地在高压条件下将CO2转化为原子晶体．原子晶体CO2与SiO2具有相似的结构，下列有关说法中正确的是（ ）
| A、原子晶体CO2比SiO2晶体熔沸点低 |
| B、原子晶体CO2中化学键键长比SiO2晶体中的键长短 |
| C、原子晶体CO2可导电 |
| D、分子晶体CO2制成原子晶体CO2属于物理变化 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、乙烯中C=C的键能是乙烷中C-C的键能的2倍 |
| B、同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多 |
| C、C-O键的极性比N-O键的极性大 |
| D、NH4+中4个N-H键的键能不相同 |
W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，X与W同主族，Y的原子序数是W和X原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（ ）
| A、金属性：Y＞Z |
| B、W的最高正价与最低负价绝对值之和为6 |
| C、氢化物水溶液酸性：X＞W |
| D、YW3为离子化合物 |
下列化学用语正确的是（ ）
A、氯化钠的电子式：Na：
| ||||
| B、乙烯的结构简式：C2H4 | ||||
C、硅的原子结构示意图： | ||||
| D、硫酸的电离方程式：H2SO4=H22++SO42 |
