Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、乙烯中C=C的键能是乙烷中C-C的键能的2倍
• B、同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多
• C、C-O键的极性比N-O键的极性大
• D、NH₄⁺中4个N-H键的键能不相同

Answer 1

考点：化学键,键能、键长、键角及其应用

专题：化学键与晶体结构

分析：A．碳碳双键键能小于碳碳单键的2倍；
B．名称相同的能级轨道数相同；
C．电负性相差较大的元素之间极性大；
D．铵根离子中四个N-H键相同．

解答： 解：A．碳碳双键键能小于碳碳单键的2倍，导致碳碳双键较活泼，能发生加成反应，故A错误；
B．名称相同的能级轨道数相同，所以同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数相同，故B错误；
C．电负性相差较大的元素之间极性大，C-O元素之间电负性之差大于N-O之间电负性差，所以C-O键的极性比N-O键的极性大，故C正确；
D．铵根离子N原子中四个轨道参与杂化，导致铵根离子中四个N-H键相同，故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学键、能级、电负性、原子轨道杂化等知识点，侧重基础知识的考查，知道极性大小判断方法、杂化轨道理论内涵，题目难度不大．