题目内容
形成酸雨的原理之一可简示如下：
含硫燃气
A
B
硫酸
回答下列问题：
（1）A物质的化学式 ，B物质的化学式
（2）三个反应中不属于氧化还原反应的是 （填序号）．
（3）SO2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的 （填氧化剂或还原剂）除去SO2，达到减小污染的目的．
（4）从环保的角度认为：雨水的pH＜5.6时，就判断为酸雨，已知pH=-lgc（H+），经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为5×10-2mol/L，lg2=0.3这次降雨 （填是或不是）酸雨．
（5）火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等．为了除去有害的SO2气体，在英国已进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效降低地表面SO2浓度．在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%．但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多．
（I）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 ．
A．少用煤作燃料 B．把工厂烟囱造高 C．燃料脱硫
D．把工厂迁移到农村 E．开发新能源
（Ⅱ）请从全球环境保护的角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取 ，理由是 ?
含硫燃气
| O2 |
| 反应① |
| O2 |
| 反应② |
| H2O |
| 反应③ |
回答下列问题：
（1）A物质的化学式
（2）三个反应中不属于氧化还原反应的是
（3）SO2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的
（4）从环保的角度认为：雨水的pH＜5.6时，就判断为酸雨，已知pH=-lgc（H+），经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为5×10-2mol/L，lg2=0.3这次降雨
（5）火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等．为了除去有害的SO2气体，在英国已进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效降低地表面SO2浓度．在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%．但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多．
（I）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是
A．少用煤作燃料 B．把工厂烟囱造高 C．燃料脱硫
D．把工厂迁移到农村 E．开发新能源
（Ⅱ）请从全球环境保护的角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取
考点：含硫物质的性质及综合应用,氧化还原反应,二氧化硫的污染及治理
专题：
分析：（1）酸雨形成是含硫物质的燃烧生成的二氧化硫形成的，依据流程分析可知含硫燃气主要是二氧化硫，催化氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；
（2）依据反应过程中元素化合价变化分析判断，有元素化合价变化的反应是氧化还原反应；
（3）SO2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，硫元素化合价降低，做氧化剂，依据氧化还原反应，需要加入还原剂实现转化；
（4）根据pH=-lgc（H+）计算PH值与5.6比较；
（5）Ⅰ、少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成，以此解答；
Ⅱ、造高工厂烟囱不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，并且污染的范围更大．
（2）依据反应过程中元素化合价变化分析判断，有元素化合价变化的反应是氧化还原反应；
（3）SO2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，硫元素化合价降低，做氧化剂，依据氧化还原反应，需要加入还原剂实现转化；
（4）根据pH=-lgc（H+）计算PH值与5.6比较；
（5）Ⅰ、少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成，以此解答；
Ⅱ、造高工厂烟囱不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，并且污染的范围更大．
解答：
解：（1）酸雨形成是含硫物质的燃烧生成的二氧化硫形成的，依据流程分析可知含硫燃气主要是二氧化硫，催化氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，反应的过程为：SO2
SO3
H2SO4；
故答案为：SO2 ，SO3；
（2）SO2
SO3
H2SO4；反应过程中反应①②反应过程中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，反应③是说氧化铝和水反应生成硫酸，反应过程中无元素化合价变化；故答案为：③；
（3）SO2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，硫元素化合价降低，做氧化剂，依据氧化还原反应，需要加入还原剂实现转化；
故答案为：还原剂；
（4）硫酸浓度为5×10-2mol/L，则pH=-lgc（H+）=-lg0.1=1，小于5.6，所以属于酸雨，故答案为：是；
（5）Ⅰ、A、减少煤作燃料、C、燃料脱硫、E、开发新能源都可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，
而B、造高工厂烟囱不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染，D、把工厂迁移到农村，但不能减缓酸雨污染，
故选ACE；
Ⅱ、造高工厂烟囱不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，并且污染的范围更大，
故答案为：不可取；不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，并且污染的范围更大．
| O2 |
| H2O |
故答案为：SO2 ，SO3；
（2）SO2
| O2 |
| H2O |
（3）SO2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，硫元素化合价降低，做氧化剂，依据氧化还原反应，需要加入还原剂实现转化；
故答案为：还原剂；
（4）硫酸浓度为5×10-2mol/L，则pH=-lgc（H+）=-lg0.1=1，小于5.6，所以属于酸雨，故答案为：是；
（5）Ⅰ、A、减少煤作燃料、C、燃料脱硫、E、开发新能源都可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，
而B、造高工厂烟囱不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染，D、把工厂迁移到农村，但不能减缓酸雨污染，
故选ACE；
Ⅱ、造高工厂烟囱不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，并且污染的范围更大，
故答案为：不可取；不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，并且污染的范围更大．
点评：本题考查了二氧化硫性质的分析判断和应用，氧化还原反应的判断方法以及空气污染等问题，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
提分百分百检测卷单元期末测试卷系列答案
相关题目
某无色混合气体可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成．常温下取此气体200mL进行实验，实验的过程和结果如下（上述气体的体积都是折算成相同条件下的体积）．下列说法错误的是（ ）
| A、原混合气体中有5mLO2 |
| B、原混合气体中肯定存在的气体是NH3，肯定不存在的气体是HCl |
| C、原混合气体中CO2的体积分数为40% |
| D、可能存在N2和He，它们在原混合气体中的体积分数不可能超过5% |
25℃下，向20mL 0.1mol?L-1 H2A溶液中，滴加0.1mol?L-1 NaOH 溶液，有关离子物质的量变化如图所示，下列有关说法正确的是（ ）| A、H2A是强酸 | ||
B、
| ||
| C、v[NaOH（aq）]=20mL时，溶液中存在关系：c（HA-）+c（A2-）+c（H2A ）=0.11mol?L-1 | ||
| D、v[NaOH（aq）]=20mL时，溶液中存在关系：c（Na+ ）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-） |
NO2溶于水制硝酸的反应：3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3+NO（g）（正反应为放热反应），为了提高硝酸的产率，硝酸厂实际生产中不应采取的措施是（ ）
| A、升温 | B、加压 |
| C、通入过量的氧气 | D、降温 |
硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的（ ）
| A、吸水性和酸性 |
| B、脱水性和吸水性 |
| C、强氧化性和吸水性 |
| D、不挥发性和酸性 |
化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列叙述正确的是（ ）
| A、低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放 |
| B、大量使用化肥和农药，以提高农作物产量 |
| C、开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理 |
| D、安装煤炭燃烧过程中的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率 |
甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-71kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-90.5kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
不能得出的结论是（ ）
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-71kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-90.5kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
不能得出的结论是（ ）
| A、在以上三个反应中，都是反应物的总能量大于生成物的总能量 |
| B、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜-90.5 kJ/mol |
| C、甲醇的燃烧热△H=-764 kJ/mol |
| D、若CO的燃烧热△H=-283.0 kJ/mol，则H2的燃烧热△H=-286kJ/mol |
一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ）
| A、+1 | B、+2 | C、+3 | D、-1 |