题目内容
等体积的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝溶液分别于足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡的质量相等，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）
| A、3：3：1 |
| B、6：3：2 |
| C、3：2：1 |
| D、1：1：1 |
考点：物质的量浓度
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：生成硫酸钡的质量相等，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：1：1，然后利用Na2SO4～BaSO4、MgSO4～BaSO4、Al2（SO4）3～3BaSO4来计算．
解答：
解：生成硫酸钡的质量相等，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：1：1，
设生成硫酸钡的物质的量分别为3n、3n、3n，
则Na2SO4～BaSO4
1 1
3n 3n
MgSO4～BaSO4
1 1
3n 3n
Al2（SO4）3～3BaSO4
1 3
n 3n
又硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的体积相同，
则浓度之比等于物质的量之比，即为3n：3n：n=3：3：1，
故选A．
设生成硫酸钡的物质的量分别为3n、3n、3n，
则Na2SO4～BaSO4
1 1
3n 3n
MgSO4～BaSO4
1 1
3n 3n
Al2（SO4）3～3BaSO4
1 3
n 3n
又硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的体积相同，
则浓度之比等于物质的量之比，即为3n：3n：n=3：3：1，
故选A．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确反应中物质之间的关系是解答本题的关键，并熟悉同种物质的质量比等于物质的量之比、同体积的不同溶液的浓度之比等于物质的量之比来解答．
练习册系列答案
相关题目
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法正确的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度（mol/L） | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度（mol/L） | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
| A、反应达到平衡时，X的转化率为50% |
| B、反应达到平衡时，Y的转化率为25% |
| C、其他条件不变时，增加Y的物质的量，平衡向正反应方向发生移动，平衡常数K变大 |
| D、其他条件不变时，若温度升高，平衡常数K增大，说明该反应正反应△H＜0 |
化学与生产、生活密切相关．下列叙述中，正确的是（ ）
| A、制作计算机芯片的材料是SiO2晶体，84消毒液的有效成分是NaClO |
| B、水在4℃时主要以（H2O）2存在，两个水分子间可能以某种特殊的分子间作用力相结合 |
| C、0.2摩尔铝和足量氢氧化钠溶液反应，参加还原反应的水是3.6克 |
| D、SO2和CO2都能使雨水的pH＜5.6，造成酸雨 |
V L浓度为1mol?L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（ ）
| A、通入标准状况下的HCl气体22.4V L |
| B、将溶液加热浓缩到0.5V L |
| C、加入10mol?L-1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L |
| D、加入V L 3mol?L-1的盐酸混合均匀 |
下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
| A、0.2 mol?L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6 mol |
| B、50mL 2 mol?L-1的NaCl溶液和100mL 0.5mol?L-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度相等 |
| C、用1 L水吸收22.4 L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1 mol?L-1 |
| D、10 g 98%的硫酸（密度为1.84g?cm-3）与10mL 18.4mol?L-1的硫酸的浓度是相同的 |
关于原子轨道的说法正确的是（ ）
| A、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其键角一定是109°28′ |
| B、能层符号为N的能层一共含有9个原子轨道，最多能够容纳18个电子 |
| C、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混杂起来形成的一组新轨道 |
| D、凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 |
| E、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其键角不一定是109°28′，例如H2O，故A不选； |
| F、能层符号为N的能层一共含有16个原子轨道，最多能够容纳32个电子，故B不选； |
| G、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混杂起来形成的一组新轨道，符合杂化轨道的理论，故选C； |
| H、凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A不一定采用sp3杂化轨道成键，例如BF3 中的B是sp2杂化，故D不选． |
NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、16克氧气所含的氧原子数为2NA |
| B、18克水所含的电子数为NA |
| C、2.4克金属钠与足量盐酸反应失去的电子数为0.1NA |
| D、17克氢氧根离子所含的电子数为10NA |
下列实验操作中不正确的是（ ）
| A、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 |
| C、蒸发结晶时当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 |
| D、用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，溶解后的溶液要马上转移至容量瓶 |
现有某氯化钠（Na37Cl）6克，其中含钠元素的质量为（ ）
| A、2克 | B、2.3克 |
| C、3克 | D、都不对 |