题目内容
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法正确的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度（mol/L） | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度（mol/L） | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
| A、反应达到平衡时，X的转化率为50% |
| B、反应达到平衡时，Y的转化率为25% |
| C、其他条件不变时，增加Y的物质的量，平衡向正反应方向发生移动，平衡常数K变大 |
| D、其他条件不变时，若温度升高，平衡常数K增大，说明该反应正反应△H＜0 |
考点：化学平衡的计算,化学平衡建立的过程
专题：化学平衡专题
分析：A、转化率是消耗量除以起始量得到；
B、转化率是消耗量除以起始量得到；
C、化学平衡常数随温度变化；
D、升温平衡常数增大，说明平衡正向进行，正向是吸热反应，逆向是放热反应．
B、转化率是消耗量除以起始量得到；
C、化学平衡常数随温度变化；
D、升温平衡常数增大，说明平衡正向进行，正向是吸热反应，逆向是放热反应．
解答：
解：图表中分析消耗量或生成量为，消耗X浓度0.1mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L，Y消耗浓度=0.15mol/L，Z生成浓度0.1mol/L，反应比为X：Y：Z=0.05：0.15：0.1=1：3：2，反应的化学方程式为：X+3Y=2Z，
A、依据图表分析可知，X消耗的物质的量浓度=0.1mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L，X的转化率=
×100%=50%，故A正确；
B、依据图表分析可知，Y消耗的物质的量浓度=0.2mol/L-0.05mol/L=0.15mol/L，Y的转化率=
×100%=75%，故B错误；
C、增加Y的物质的量，平衡向正反应方向移动，即向着生成Z的方向移动，温度不变，则平衡常数不变，故C错误；
D、升温平衡常数增大，说明平衡正向进行，正向是吸热反应，△H＞0，逆向是放热反应，故D错误；
故选：A．
A、依据图表分析可知，X消耗的物质的量浓度=0.1mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L，X的转化率=
| 0.05mol/L |
| 0.1mol/L |
B、依据图表分析可知，Y消耗的物质的量浓度=0.2mol/L-0.05mol/L=0.15mol/L，Y的转化率=
| 0.15mol/L |
| 0.2mol/L |
C、增加Y的物质的量，平衡向正反应方向移动，即向着生成Z的方向移动，温度不变，则平衡常数不变，故C错误；
D、升温平衡常数增大，说明平衡正向进行，正向是吸热反应，△H＞0，逆向是放热反应，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了化学平衡的有关计算，化学方程式的书写方法，化学平衡常数的计算，影响化学平衡的因素分析判断，题目难度中等，书写方程式是解题关键．
练习册系列答案
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