Question

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

• A、甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mol^-1
• B、500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中完全反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：
  N₂（g）+3H₂（g）

  催化剂

  500℃30MPa

   2NH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1
• C、氯化镁溶液与氨水反应：Mg ²⁺+2OH ^-=Mg（OH）₂↓
• D、已知强酸与强碱的稀溶液反应的中和热为57.3 KJ/mol，则0.1mol醋酸与0.1mol氢氧化钠的稀溶液反应的热化学方程式为：
  

  1

  10

  CH₃COOH（aq）+

  1

  10

  NaOH（aq）=

  1

  10

  CH₃COONa（aq）+

  1

  10

  H₂O（l）△H=-5.73 KJ/mol

Answer 1

考点：热化学方程式,离子方程式的书写

专题：离子反应专题,化学反应中的能量变化

分析：A、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的能量分析；
B、将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中完全反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，则1mol氮气和3mol氢气完全反应放热38.6KJ/mol，结合热化学方程式书写方法分析判断；
C、一水合氨是弱碱不能完全电离，离子方程式中写化学式；
D、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程；

解答： 解：A、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的能量，甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1，故A错误；
B、将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中完全反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，则1mol氮气和3mol氢气完全反应放热38.6KJ/mol，其热化学方程式为：
N₂（g）+3H₂（g）

催化剂

500℃30MPa

 2NH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1，故B正确；
C、一水合氨是弱碱不能完全电离，离子方程式中写化学式，Mg ²⁺+2NH₃?H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，故C错误；
D、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，0.1mol醋酸与0.1mol氢氧化钠的稀溶液反应的焓变大于-5.73 KJ/mol，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了燃烧热、中和热概念分析判断，弱电解质电离过程分析判断，热化学方程式书写和概念实质理解是解题关键，题目较简单．