题目内容
100ml 6mol?L-1H2SO4与过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，又不影响生成H2的总量，可向反应混合物中加入适量的（ ）
| A、K2SO4溶液 |
| B、KNO3溶液 |
| C、醋酸 |
| D、NaHSO4固体 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，以此解答该题．
解答：
解：A．加入K2SO4溶液，体积增大，氢离子浓度减小，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故A正确；
B．加入KNO3溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可与锌反应生成NO，不生成氢气，故B错误；
C．加入醋酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，生成氢气的总量增大，故C错误；
D．加入NaHSO4固体，氢离子浓度增大，反应速率增大，生成氢气的总量增大，故D错误．
故选A．
B．加入KNO3溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可与锌反应生成NO，不生成氢气，故B错误；
C．加入醋酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，生成氢气的总量增大，故C错误；
D．加入NaHSO4固体，氢离子浓度增大，反应速率增大，生成氢气的总量增大，故D错误．
故选A．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，明确温度、浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，选项B为学生解答中的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
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| ||
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