题目内容
下列分散系属于胶体的是（ ）
| A、石灰水 | B、豆浆 |
| C、泥水 | D、蔗糖水 |
考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系
专题：溶液和胶体专题
分析：分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体．
解答：
解：石灰水和蔗糖水分散质微粒直径小于1nm是溶液；泥水分散质微粒直径大于100nm，属于悬浊液；豆浆分散质微粒直径的大小在1nm～100nm之间，属于胶体．
故选B．
故选B．
点评：本题考查胶体的特点，明确胶体分散质微粒直径在1～100nm之间是解答的关键，是对基础内容的考查，题目较简单．
练习册系列答案
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可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）；△H=-QkJ/mol．有甲、乙两个容积相同且固定不变的密闭容器，向甲容器中加入1mol A和3mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ，已知Q1=2Q2．下列叙述正确的是（ ）
| A、甲中A的转化率为75% | ||||
| B、Q1+Q2＜Q | ||||
C、达到平衡后，再向乙中加入
| ||||
| D、乙中热化学方程式为2C（g）?A（g）+3B（g）；△H=+Q2 kJ/mol |
1，8-二硝基萘
苯环上的二溴代物与四溴代物的种类分别有（ ）
苯环上的二溴代物与四溴代物的种类分别有（ ）| A、9种、9种 |
| B、9种、15种 |
| C、15种、9种 |
| D、15种、15种 |
一个氖原子的质量是a g，一个12C原子的质量为b g，NA表示阿伏德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A、该氖原子的相对原子质量是
| ||
| B、氖原子的摩尔质量为a?NA g/mol | ||
C、Wg该氖原子的物质的量为
| ||
D、Wg该氖原子所含原子数为
|
下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
| A、已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-893.0kJ/mol，则甲烷的燃烧热为893.0kJ?mol-1 | ||
| B、已知4P（红磷，s）═P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定 | ||
C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，反应的化学方程式为：NaOH（aq）+
| ||
D、己知C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+
|
下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）
| A、MnO2与氯酸钾制氧气和MnO2与浓盐酸制氯气 |
| B、蛋白质溶液中加入硫酸钠浓溶液或硫酸铜溶液时均生成沉淀 |
| C、乙烯和NaOH溶液都能使溴水退色 |
| D、镀锌铁和镀锡铁在镀层被破坏后铁的腐蚀情况不同 |
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
| A、甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1 | ||||||||
| B、500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中完全反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）
| ||||||||
| C、氯化镁溶液与氨水反应：Mg 2++2OH -=Mg（OH）2↓ | ||||||||
D、已知强酸与强碱的稀溶液反应的中和热为57.3 KJ/mol，则0.1mol醋酸与0.1mol氢氧化钠的稀溶液反应的热化学方程式为：
|
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| B、氢氧化铝治疗胃酸 Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O |
| C、铜与硝酸银溶液反应 Cu+Ag+═Cu2++Ag |
| D、硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应OH-+H+═H2O |
对于达到平衡的可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g） （正反应是放热反应），欲使混合气体的颜色变深，应采取的措施是（ ）
| A、升高温度 | B、降低温度 |
| C、增大压强 | D、减少压强 |