题目内容
下列叙述正确的是（ ）| A、为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有右图标识 |
| B、实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl-等杂质制蒸馏水 |
| C、做焰色反应实验时，应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验 |
| D、由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中 |
考点：化学试剂的分类,焰色反应,化学试剂的存放,物质的分离、提纯和除杂
专题：实验评价题
分析：A．浓H2SO4有腐蚀性；
B．自来水加热蒸发，冷却后可得蒸馏水；
C．铂丝用用稀盐酸洗净；
D．锂比煤油的密度小．
B．自来水加热蒸发，冷却后可得蒸馏水；
C．铂丝用用稀盐酸洗净；
D．锂比煤油的密度小．
解答：
解：A．浓H2SO4有腐蚀性，是腐蚀品，不是剧毒品，故A错误；
B．自来水中含有的Cl-等杂质，蒸馏时，可将水和杂质分离，可得到纯净的水，故B正确；
C．铂丝用用稀盐酸洗净，不能用稀硫酸，硫酸盐难挥发，故C错误；
D．碱金属中锂比煤油的密度小，应用石蜡密封，故D错误．
故选B．
B．自来水中含有的Cl-等杂质，蒸馏时，可将水和杂质分离，可得到纯净的水，故B正确；
C．铂丝用用稀盐酸洗净，不能用稀硫酸，硫酸盐难挥发，故C错误；
D．碱金属中锂比煤油的密度小，应用石蜡密封，故D错误．
故选B．
点评：本题考查物质的分类、提纯、检验和保存，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是（ ）①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO
2- 4 |
| A、①②③ | B、②④⑥ |
| C、②③⑥ | D、③④⑤ |
下列离子方程式不正确的是（ ）
| A、将一小粒金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
| B、硅酸钠溶液中滴加稀盐酸：SiO32-+2H+═H2SiO3↓ |
| C、向CuSO4溶液中加入适量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| D、澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：OH-+CO2═HCO3- |
1，8-二硝基萘
苯环上的二溴代物与四溴代物的种类分别有（ ）
苯环上的二溴代物与四溴代物的种类分别有（ ）| A、9种、9种 |
| B、9种、15种 |
| C、15种、9种 |
| D、15种、15种 |
原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素是
Ir，则其核内的质量数是（ ）
191 77 |
| A、77 | B、286 |
| C、191 | D、114 |
一个氖原子的质量是a g，一个12C原子的质量为b g，NA表示阿伏德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A、该氖原子的相对原子质量是
| ||
| B、氖原子的摩尔质量为a?NA g/mol | ||
C、Wg该氖原子的物质的量为
| ||
D、Wg该氖原子所含原子数为
|
下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
| A、已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-893.0kJ/mol，则甲烷的燃烧热为893.0kJ?mol-1 | ||
| B、已知4P（红磷，s）═P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定 | ||
C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，反应的化学方程式为：NaOH（aq）+
| ||
D、己知C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+
|
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
| A、甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1 | ||||||||
| B、500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中完全反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）
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| C、氯化镁溶液与氨水反应：Mg 2++2OH -=Mg（OH）2↓ | ||||||||
D、已知强酸与强碱的稀溶液反应的中和热为57.3 KJ/mol，则0.1mol醋酸与0.1mol氢氧化钠的稀溶液反应的热化学方程式为：
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下列有机物的命名正确的是（ ）
A、 2-乙基丙烷 |
| B、CH3-CH=CH-CH3 2-丁烯 |
C、 3，4─二甲基戊烷 |
D、 二甲基苯 |