题目内容

下列物质中，属于碱的是（　　）
A、纯碱B、烧碱
C、生石灰D、碱式碳酸铜
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
专题：物质的分类专题
分析：碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，据此进行分析判断．
解答： 解：A、纯碱是Na2CO3，是由由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故A错误．
B、烧碱是Na0H，是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故B正确．
C、生石灰是CaO，是由钙离子和氧离子组成的，属于氧化物，故C错误．
D、Cu2（OH）2CO3是由铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子组成的化合物，含有金属离子和酸根离子，属于盐，故D错误．
故选B．
点评：本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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用下列方法制取O2：①KClO3与MnO2混合受热分解 ②Na2O2加水 ③H2O2中加入MnO2 ④加热KMnO4，若制得相同质量的氧气，上述反应各物质（依编号顺序）的电子转移数目之比为（　　）
A、3：2：2：4
B、1：1：1：1
C、2：1：1：2
D、1：2：1：2
原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素是
 
191
77
Ir，则其核内的质量数是（　　）
A、77B、286
C、191D、114
下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
A、已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-893.0kJ/mol，则甲烷的燃烧热为893.0kJ?mol-1
B、已知4P（红磷，s）═P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定
C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，反应的化学方程式为：NaOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ?mol-1
D、己知C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H2 则△H1＞△H2
下列所含分子数由多到少的排列顺序是（　　）
①标准状况下33.6LH2 
②4mol的H2
③20℃时45gH2O
④常温下，16gO2与14gN2的混合气体
⑤含1.204×1024个分子的NH3．
A、①②③④⑤
B、③②①④⑤
C、②③⑤①④
D、②③①④⑤
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
A、甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
B、500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中完全反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）
催化剂
500℃30MPa
 2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
C、氯化镁溶液与氨水反应：Mg 2++2OH -=Mg（OH）2↓
D、已知强酸与强碱的稀溶液反应的中和热为57.3 KJ/mol，则0.1mol醋酸与0.1mol氢氧化钠的稀溶液反应的热化学方程式为：
1
10
CH3COOH（aq）+
1
10
NaOH（aq）=
1
10
CH3COONa（aq）+
1
10
H2O（l）△H=-5.73 KJ/mol
某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）
A、21：5B、11：3
C、3：1D、4：1
下列反应中，最终一定有白色沉淀生成的是（　　）
①向Na2SO4溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液；
②向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2；
③向Ca（OH）2溶液中通入过量的CO2；
④向BaCl2溶液中通入少量的SO2；
⑤向Ba（NO3）2溶液中通入过量的SO2．
A、①②B、①③④
C、①②⑤D、②③④
A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数不可能为（　　）
A、a-4B、a-5
C、a+3D、a+11

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