Question

设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说正确的是（　　）

• A、高温下，0.2molFe与足量稀硫酸反应反应，生成的H₂分子数目为0.3N_A
• B、78g过氧化钠中含阴离子数为2 N_A
• C、C₂H₄和N₂组成的42g混合气体中原子的个数为3 N_A
• D、5NH₄ NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成28gN₂ 时，转移的电子数目为3.75N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、铁与稀硫酸反应后变为+2价；
B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
C、C₂H₄和N₂的摩尔质量均为28g/mol；
D、此反应转移15mol电子．

解答： 解：A、铁与稀硫酸反应后变为+2价，故0.2mol铁失去0.4mol电子，生成0.2mol氢气，故A错误；
B、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含1mol阴离子，故B错误；
C、C₂H₄和N₂的摩尔质量均为28g/mol，故42g混合气体的物质的量为1.5mol，而1molC₂H₄和N₂含有的原子的物质的量分别为6mol和2mol，故1.5mol混合气体中含有的原子的物质的量介于9mol到3mol之间，故C错误；
D、此反应转移15mol电子时生成4mol氮气，故当生成28g氮气即1mol氮气时，转移的电子的物质的量为3.75mol，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．