题目内容

下列属于物理变化的是（　　）
A、石油蒸馏B、淀粉水解
C、铁表面钝化D、煤的干馏
考点：物理变化与化学变化的区别与联系
专题：
分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．
解答： 解：A．石油蒸馏是利用沸点不同把石油分成多个馏分，属物理变化，故A正确；
B．淀粉水解有新物质葡萄糖生成，属于化学变化，故B错误；
C．铁表面钝化有新物质铁的氧化物生成，属于化学变化，故C错误；
D．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，故D错误．
故选A．
点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成．
练习册系列答案
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以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法．N2在催化剂表面与水发生反应：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）-1530.4kJ
完成下列填空：
（1）该反应平衡常数K的表达式
 
．
（2）上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡，则
 
．
a．平衡常数K增大b．H2O的浓度减小c．容器内的压强增大d．v逆（O2）减小
（3）研究小组分别在四个容积为2升的密闭容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化剂条件下进行反应3小时．实验数据见下表：
序号第一组第二组第三组第四组
t/℃30405080
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
第四组实验中以NH3表示反应的速率是
 
，与前三组相比，NH3 生成量最小的原因可能是
 
．
（4）氨水是实验室常用的弱碱．
①往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象．再通入一定量的NH3后产生白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是
 
．请用电离平衡理论解释上述实验现象
 
．
②向盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是
 
．
a．c（C1-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）    
b．c（C1-）＞c（NH4+）=c（OH-）＞c（H+）
c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（C1-）＞c（H+）    
d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1-）
电化学原理在生产生活中应用十分广泛．请回答下列问题：
（1）通过SO2传感器可监测大气中SO2的含量，其工作原理如图1所示．
①固体电解质中O2-向
 
极移动（填“正”或“负”）．
②写出V2O5电极的电极反应式：
 
．
（2）如图2所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ是一种以石墨为电极的家用环保型消毒液发生器．装置I中离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为：2Na2S2+NaBr3
放电
充电
Na2S4+3NaBr
①负极区电解质为：
 
（用化学式表示）
②家用环保型消毒液发生器发生反应的离子方程式为
 
．
③闭合开关K，当有0.04mol Na+通过离子交换膜时，a电极上析出的气体在标准状况下体积为
 
 mL．
（3）如图3Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40% NaOH溶液，电流表指针都不发生偏转；乙组经思考后先添加了一种离子交换膜，然后向图Ⅱ烧杯右侧中逐滴加入适量浓盐酸或适量40%NaOH溶液，发现电流表指针都发生偏转．

①甲组电流表指针都不发生偏转的原因是
 
．
②乙组添加的是
 
（填“阴”或“阳”）离子交换膜．
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说正确的是（　　）
A、高温下，0.2molFe与足量稀硫酸反应反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B、78g过氧化钠中含阴离子数为2 NA
C、C2H4和N2组成的42g混合气体中原子的个数为3 NA
D、5NH4 NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2 时，转移的电子数目为3.75NA
下列物质分类正确的是（　　）
A、Cl2O和NO2均是酸性氧化物
B、水玻璃和氨水均是混合物
C、烧碱和三氧化硫均为电解质
D、牛奶和氯化铝溶液均为胶体
亚硝酰氯是有机合成中的重要试剂，工业上与NO与Cl2反应合成亚硝酰氯的原理是2NO（g）+Cl2?2NOCl（g）．25℃时，向2L带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生上述反应，测得其压强（p）随时间（t）的变化如图Ⅰ实线所示（反应达到平衡时的温度与起始温度相同）．请回答下列问题：

（1）该反应的△H
 
（填“＞”“＜”或“=”）0．
（2）反应开始至达到平衡时，v（NO）=
 
．
（3）若其他条件相同时，只改变某一个条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是
 
．
（4）如图Ⅱ是甲、乙两位同学描绘的上述反应的平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系图．
①a值为
 
．
②能正确表示该反应的lgK与T的关系的是曲线
 
（填“甲”或“乙”）．
已知：（1）R-X
NaCN
醇溶液
RCN 
H2O
H2SO4
RCOOH

（2）
（3）

现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯（）：

（1）原料A是苯的最简单的同系物，其名称是
 
；合成G的反应类型是
 
．
（2）写出B的结构简式
 
．
（3）写出反应D→E的化学方程式：
 
．
（4）杀灭菊酯的核磁共振氢谱共有
 
种峰．
（5）氨基酸X与I互为同分异构体，且X是萘（）的一取代物，含有碳碳叁键，X所有可能的结构共有
 
种．高聚物Y是由X通过肽键连接而成，Y的结构简式是
 
（只要求写一种）．
二价铬不稳定，极易被氧气氧化．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2?2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水和醚，易溶于盐酸，是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如下图所示，制备过程中发生的反应如下：

Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2?2H2O（s）
请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是
 
，所盛装的试剂是
 
．
（2）本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是
 
．
（3）装置4的主要作用是
 
．
（4）实验开始生成H2气后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应
 
阀门A、
 
阀门B （填“打开”或“关闭”）．
（5）本实验中锌粒须过量，其原因是
 
，
 
．
（6）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质6.34g，实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2?2H2O 5.64g，则该实验所得产品的产率为
 
．
某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度氢气密度的68.5倍．现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：

请回答下列问题：
（1）写出A结构简式
 
． 
（2）N-A的反应类型是
 
．
（3）①上述转化中试剂I和试剂II分别是：试剂Ⅰ
 
，试剂Ⅱ
 
（选填字母）．
a．KMnO4（H+）    b．Fe/盐酸  c．NaOH溶液
②若上述转化中物质A依次与试剂Ⅱ、试剂I、化合物E（浓硫酸/△）作用，能否得到F，原因是
 
．
（4）用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有
 
种处于不同化学环境的氢．
（5）写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式
 
．
①属于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中-个取代基是硝基；
②分子中含有结构．
（6）有一种D的同分异构体W，在酸性条件下水解后，可得到一种能与溶液发生显色反应的产物，写出W在酸性条件下水解的化学方程式
 
．
（7）F的水解反应如下：

化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域．请写出该缩聚反应的化学方程式
 
．

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