题目内容

下列叙述中正确的是（　　）
A、凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示
B、离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行
C、酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH-=H2O
D、复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行
考点：离子反应的概念,离子反应发生的条件
专题：
分析：A．离子反应的实质是：可以表示一类反应，难溶性的盐，在离子反应方程式中写化学式；
B．离子之间结合生成水、气体、沉淀时，离子浓度减小；
C．强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH-=H2O表示；
D．复分解反应的发生需具备离子反应的条件之一即可．
解答： 解：A．在离子方程式中易溶于水和易电离的盐书写时拆成离子，难溶性的盐，难电离的盐如乙酸铅在离子反应方程式中写化学式，故A错误；
B．离子之间结合生成水、气体、沉淀时，复分解反应能够发生，离子浓度减小，所以离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行，故B正确；
C．酸碱中和反应的离子方程式H++OH-=H2O表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，如NaOH溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，可用H++OH-=H2O表示，但氨水与稀硫酸反应，因氨水中一水合氨为弱碱，在离子反应中保留化学式，则不能用H++OH-=H2O表示，故C错误；
D．复分解反应的发生需具备离子反应的条件之一即可，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了离子反应，明确离子反应的条件和实质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表．
表1　几种砷酸盐的Ksp
难溶物Ksp
Ca3（AsO4）26.8×10-19
AlAsO41.6×10-16
FeAsO45.7×10-21
表2　工厂污染物排放浓度及允许排放标准
污染物H2SO4As
浓度28.42g/L1.6g/L
排放标准pH 6～90.5mg/L
回答以下问题：
（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）=
 
 mol/L．
（2）写出难溶物Ca3（AsO4）2的Ksp表达式：Ksp[Ca3（AsO4）2]=
 
，若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4 mol/L，c（AsO43-）最大为
 
 mol/L．
（3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式：
 
．
过氧化钠保存不当容易变质，生成Na2CO3． 
（1）某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液，证明过氧化钠已经变质
 

（2）检验样品中还有过氧化钠的方法是
 

（3）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数．

上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积．
①写出装置A和B中发生反应的离子方程式：
装置A：
 
、装置B：
 

②NaOH的作用是
 

③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为
 
．
市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准GB5461
产品等级一级
配  料食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）20～50mg/kg
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
 
KIO3+
 
KI+
 
H2SO4=
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
 
．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体．
以上设计中所缺少的操作在上述步骤中的位置是
 
；所缺步骤为
 
．
下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所  给离子方程式正确的是（　　）
选项离子组加入试剂（溶液）加入试剂后发生反应的离子方程式
ASO42-、Fe2+、NO3-、K+K3[Fe（CN）6]3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓
BNa+、Fe3+、I-、ClO-H2SO4ClO-+H+=HClO
CBa2+、HCO3-、Cl-、H+Na2SO4Ba2++SO42-=BaSO4
DAl3+、Cl-、NO3-、K+过量NaOHAl3++3OH-=Al（OH）3↓
A、AB、BC、CD、D
在常温下，下列五种溶液：
①0.1mol/LNH4Cl      
②0.1mol/LCH3COONH4     
③0.1mol/LNH4HSO4
④0.1mol/LNH3?H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液       
⑤0.1mol/LNH3?H2O
请根据要求填写下列空白：
（1）在上述五种溶液中，PH最小的是
 
；C（NH4+）最小的是
 
（填序号）
（2）比较溶液②、③中C（NH4+）的大小关系是②
 
③（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在溶液④中，
 
离子的浓度为0.1mol/L；NH3?H2O和
 
离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L．
以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法．N2在催化剂表面与水发生反应：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）-1530.4kJ
完成下列填空：
（1）该反应平衡常数K的表达式
 
．
（2）上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡，则
 
．
a．平衡常数K增大b．H2O的浓度减小c．容器内的压强增大d．v逆（O2）减小
（3）研究小组分别在四个容积为2升的密闭容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化剂条件下进行反应3小时．实验数据见下表：
序号第一组第二组第三组第四组
t/℃30405080
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
第四组实验中以NH3表示反应的速率是
 
，与前三组相比，NH3 生成量最小的原因可能是
 
．
（4）氨水是实验室常用的弱碱．
①往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象．再通入一定量的NH3后产生白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是
 
．请用电离平衡理论解释上述实验现象
 
．
②向盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是
 
．
a．c（C1-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）    
b．c（C1-）＞c（NH4+）=c（OH-）＞c（H+）
c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（C1-）＞c（H+）    
d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1-）
下列物质中，含有自由移动的Cl-的是（　　）
A、KCl固体
B、HCl气体
C、KClO3溶液
D、MgCl2溶液
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说正确的是（　　）
A、高温下，0.2molFe与足量稀硫酸反应反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B、78g过氧化钠中含阴离子数为2 NA
C、C2H4和N2组成的42g混合气体中原子的个数为3 NA
D、5NH4 NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2 时，转移的电子数目为3.75NA

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