题目内容
NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是（ ）
| A、1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NA |
| B、标准状况下22.4L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA |
| C、常温常压下，3.4gNH3中含N-H键数目为0.6NA |
| D、56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．根据固体硫酸氢钠中含有的离子为钠离子和硫酸氢根离子计算；
B．依据气体摩尔体积换算物质的量，结合分子式的特征计算氢原子；
C．每个氨气分子含有3个N-H键，根据N=nNA计算N-H键数目；
D.1mol氯气与铁粉反应，只能得2mol电子．
B．依据气体摩尔体积换算物质的量，结合分子式的特征计算氢原子；
C．每个氨气分子含有3个N-H键，根据N=nNA计算N-H键数目；
D.1mol氯气与铁粉反应，只能得2mol电子．
解答：
解：A.1mol 固体NaHSO4含有1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子，阴阳离子总数为2NA，故A正确；
B．标准状况下22.4升CH4和C2H4的混合气体物质的量为1mol，由于甲烷和乙烯分子中氢原子数相同，所以1mol混合气体中所含氢原子数为4mol，即4NA；故B正确；
C.3.4gNH3的物质的量为0.2mol，每个氨气分子含有3个N-H键，所以含有N-H键数目为0.2mol×3×NAmol-1=0.6NA，故B正确；
D．铁粉在氯气中充分燃烧生成氯化铁，56g铁粉为1mol，在1mol氯气中反应，氯气不足，转移电子数依据氯气计算，只能得2mol电子，故D错误；
故选：D．
B．标准状况下22.4升CH4和C2H4的混合气体物质的量为1mol，由于甲烷和乙烯分子中氢原子数相同，所以1mol混合气体中所含氢原子数为4mol，即4NA；故B正确；
C.3.4gNH3的物质的量为0.2mol，每个氨气分子含有3个N-H键，所以含有N-H键数目为0.2mol×3×NAmol-1=0.6NA，故B正确；
D．铁粉在氯气中充分燃烧生成氯化铁，56g铁粉为1mol，在1mol氯气中反应，氯气不足，转移电子数依据氯气计算，只能得2mol电子，故D错误；
故选：D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度不大．
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下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
| A、钢管与电源正极连接，钢管可被保护 |
| B、铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 |
| C、钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 |
| D、钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是2H++2e-═H2 |
根据相关的化学原理，下列判断正确的是（ ）
| A、由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S |
| B、由于磷化氢的相对分子质量比氨气的大，所以沸点：PH3＞NH3 |
| C、若A2+2D-═2A-+D2，则氧化性D2＞A2 |
| D、若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径R2-＞M+ |
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说正确的是（ ）
| A、高温下，0.2molFe与足量稀硫酸反应反应，生成的H2分子数目为0.3NA |
| B、78g过氧化钠中含阴离子数为2 NA |
| C、C2H4和N2组成的42g混合气体中原子的个数为3 NA |
| D、5NH4 NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2 时，转移的电子数目为3.75NA |
下列物质分类正确的是（ ）
| A、Cl2O和NO2均是酸性氧化物 |
| B、水玻璃和氨水均是混合物 |
| C、烧碱和三氧化硫均为电解质 |
| D、牛奶和氯化铝溶液均为胶体 |
）：
）的一取代物，含有碳碳叁键，X所有可能的结构共有