Question

（1）写出下列反应的热化学方程式
①0.1molN₂（g）与适量O₂（g）反应生成NO（g），需吸收68kJ的热量

 

②已知1g硫化氢气体完全燃烧生成SO₂和液态水时放出热量为a KJ/mol，请写出硫化氢完全燃烧的热化学方程式

 

③已知在25℃，101kPa下，1g C₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．写出该反应的热化学方程式

 

．
④在一定条件下，1mol气体NH₃还可与O₂反应生成水蒸气和另一种气体，同时转移7×6.02×10²³个电子，并放出282.8kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式

 

⑤已知丁烷的燃烧热（生成液态水）为2880kJ/mol，1mol丙烷和丁烷（物质的量之比1：1）的混合气完全燃烧放出的热量为2550kJ．写出丙烷燃烧的热化学方程式

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：①0.1molN₂（g）与适量O₂（g）反应生成NO（g），需吸收68kJ的热量，1mol氮气完全反应吸热680KJ，依据热化学方程式书写方法写出；
②1g硫化氢气体完全燃烧生成SO₂和液态水时放出热量为a KJ/mol，1moH2S完全燃烧放热

1g

34g/mol

×aKJ/mol=

a

34

KJ；
③依据题干条件计算，114g辛烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量5517.6KJ/mol，结合热化学方程式书写方法标注物质聚集状态和对应焓变写出；
④1mol气体NH₃还可与O₂反应生成水蒸气和另一种气体，反应生成一氧化氮和水，依据电子转移计算反应的氨气，结合化学方程式定量关系计算反应放热，就热化学方程式书写方法写出；
⑤依据丁烷燃烧热写出热化学方程式，聚合混合物的物质的量和放出热量计算丙烷放出的热量，依据热化学方程式的书写原则写出；

解答： 解：①0.1molN₂（g）与适量O₂（g）反应生成NO（g），需吸收68kJ的热量，1mol氮气完全反应吸热680KJ，热化学方程式为：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+680KJ/mol；
故答案为：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+680KJ/mol；
②1g硫化氢气体完全燃烧生成SO₂和液态水时放出热量为a KJ/mol，1moH2S完全燃烧放热

1g

34g/mol

×aKJ/mol=

a

34

KJ，2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-

a

34

KJ/mol；
故答案为：2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-

a

34

KJ/mol；
③25℃、101kpa下，1gC₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，114g辛烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量5517.6KJ/mol，反应的热化学方程式为：C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（g）△H=-5517.6KJ/mol，
故答案为：C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（g）△H=-5517.6KJ/mol；
④1mol气体NH₃还可与O₂反应生成水蒸气和另一种气体，4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g），反应过程中4mol氨气反应电子转移20mol，转移7×6.02×10²³个电子，物质的量=7mol，并放出282.8kJ的热量，则反应4mol氨气放热=

20mol×282.8KJ

7mol

=808KJ，写出热化学方程式为：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-808KJ/mol；
故答案为：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-808KJ/mol；
⑤丁烷的燃烧热为2880kJ/mol，依据燃烧热概念写出热化学方程式为：C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）→4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2880kJ/mol；
1mol丙烷和丁烷（物质的量之比1：1）的混合气中丙烷为0.5mol，丁烷为0.5mol；0.5mol丁烷放热1440KJ，所以0.5mol丙烷燃烧放热1110KJ；丙烷燃烧的热化学方程式为C₃H₈（g）+5O₂（g）→3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220KJ/mol，
故答案为：C₃H₈（g）+5O₂（g）→3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220KJ/mol；

点评：本题考查了热化学方程式书写方法，注意反应聚集状态和对应反应焓变的计算，掌握基础是关键，题目较简单．