题目内容
下列说法不正确的是（ ）
| A、浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体 |
| B、浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化 |
| C、饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO?后漂白性减弱 |
| D、浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余 |
考点：硝酸的化学性质,氯气的化学性质,浓硫酸的性质
专题：元素及其化合物
分析：A、浓硝酸和铜反应生成二氧化氮红褐色气体，随反应进行浓度变为稀硝酸和铜反应生成无色气体一氧化氮；
B、常温下铁、铝在浓硫酸中发生钝化；
C、氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，加入碳酸氢钠和盐酸反应，和次氯酸不反应；
D、浓盐酸和二氧化锰反应随反应进行浓盐酸变化为稀盐酸不与二氧化锰继续反应；
B、常温下铁、铝在浓硫酸中发生钝化；
C、氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，加入碳酸氢钠和盐酸反应，和次氯酸不反应；
D、浓盐酸和二氧化锰反应随反应进行浓盐酸变化为稀盐酸不与二氧化锰继续反应；
解答：
解：A、浓硝酸和铜反应生成二氧化氮红褐色气体，随反应进行浓度变为稀硝酸和铜反应生成无色气体一氧化氮，浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体，故A正确；
B、常温下铁、铝在浓硫酸中发生钝化，不能继续反应，故B正确；
C、氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，加入碳酸氢钠和盐酸反应，和次氯酸不反应，漂白性不减弱，故C错误；
D、浓盐酸和二氧化锰反应随反应进行浓盐酸变化为稀盐酸不与二氧化锰继续反应，盐酸会剩余，故D正确；
故选C．
B、常温下铁、铝在浓硫酸中发生钝化，不能继续反应，故B正确；
C、氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，加入碳酸氢钠和盐酸反应，和次氯酸不反应，漂白性不减弱，故C错误；
D、浓盐酸和二氧化锰反应随反应进行浓盐酸变化为稀盐酸不与二氧化锰继续反应，盐酸会剩余，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了浓硝酸、浓硫酸、氯水性质的分析判断，注意浓溶液随反应进行会浓度变稀，掌握基础是关键，题目难度中等．
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若20g密度为dg?cm-3的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度是（ ）
A、
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B、
| ||
| C、2.5d | ||
| D、1.25d |
如图，抽走玻璃片使氨气与氯化氢充分反应．下列有关描述合理的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）| A、反应前气体反应物的总体积为0.224L |
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已知NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到一个电子后均得到稳定结构．下列关于M与R形成的化合物的叙述中正确的是（ ）
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下列有关实验的做法不正确的是（ ）
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同温下，等质量的下列气体在相同容积的密闭容器中，压强最大的是（ ）
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下列对应的离子方程式正确的是（ ）
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