Question

把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）．2min时生成0.3mol W，此时测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol?L^-1?min^-1．
试计算：
（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为

 

mol?L^-1?min^-1．
（2）计算n值和2min末时Y的浓度（写出必要的计算过程）．

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：化学反应速率专题

分析：根据v=

△c

t

，及方程式利用三段式进行解答，得出正确结论．

解答： 解：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）
起始量/mol    0.4     0.6      0      0
转化量/mol    0.2     0.25    0.05n  0.3
2 min末/mol   0.2     0.35    0.05n  0.3     
（1）v（X）=

△c

t

=

0.2 2

2

=0.05mol?L^-1?min^-1，
故答案为：0.05mol?L^-1?min^-1；
（2）v（Z）=

△c

t

=

0.05n 2

2

=0.05mol?L^-1?min^-1
解得n=4，
2min末时Y的浓度为

0.35

2

=0.175 mol?L^-1，
答：n=4；2min末时Y的浓度为0.175 mol?L^-1．

点评：本题考查化学反应速率的相关计算，难度不大．把握三段式进行解答是解题的关键．