题目内容
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA |
| B、17g甲基（-14CH3）所含中子数为9NA |
| C、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
| D、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成0.2molO2时，转移电子的数目为0.4NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据乙醇分子结构分析判断共价键数；
B、依据n
计算物质的量，结合甲基是中性原子团；
C、溶液体积不知不能计算微粒数；
D、依据过氧化钠中氧元素化合价-1价变化为0价和-2价，生成1mol氧气电子转移2mol；
B、依据n
| m |
| M |
C、溶液体积不知不能计算微粒数；
D、依据过氧化钠中氧元素化合价-1价变化为0价和-2价，生成1mol氧气电子转移2mol；
解答：
解：A、依据乙醇分子结构分析判断共价键数，1mol甲醇中含有C-H键的数目为5NA，故A错误；
B、依据n
计算物质的量=
=1mol，结合甲基是中性原子团计算中子数=1mol×（14-6+0）×NA=8NA，故B错误；
C、溶液体积不知不能计算微粒数，故C错误；
D、依据过氧化钠中氧元素化合价-1价变化为0价和-2价，生成1mol氧气电子转移2mol，Na2O2与足量H2O反应，生成0.2molO2时，转移电子的数目为0.4NA，故D正确；
故选D．
B、依据n
| m |
| M |
| 17g |
| 17g/mol |
C、溶液体积不知不能计算微粒数，故C错误；
D、依据过氧化钠中氧元素化合价-1价变化为0价和-2价，生成1mol氧气电子转移2mol，Na2O2与足量H2O反应，生成0.2molO2时，转移电子的数目为0.4NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是物质、微粒结构分析应用，氧化还原反应电子转移计算，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
如图，抽走玻璃片使氨气与氯化氢充分反应．下列有关描述合理的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）| A、反应前气体反应物的总体积为0.224L |
| B、生成物的分子个数为0.005NA |
| C、产物中的N-H键个数为0.02NA |
| D、加水溶解后所得溶液中NH4+数目为0.005NA |
同温下，等质量的下列气体在相同容积的密闭容器中，压强最大的是（ ）
| A、二氧化碳 | B、氯气 |
| C、氢气 | D、氮气 |
下列对应的离子方程式正确的是（ ）
| A、Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+ |
| B、碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O |
| C、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| D、澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2═HCO3- |
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A、62gNa2O中含有的阴离子数为2NA |
| B、12.4g白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4NA |
| C、通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L |
| D、0.1mol?L-1稀硫酸中硫酸根个数为0.1NA |
