+N,△H＞0.请回答下列问题:①若要增大M的转化率.在其它条件不变的情况下可以采取的措施为．A．加入一定量M B．加入一定量N C．反应温度降低D．缩小容器体积 E．加入某物质作催化剂 F．分离出一定量P②在某温度下.反应物的起始浓度分别为:c(M)=1mol?L-1.c(N)=2.4mol?L-1.达到平衡后.M的转化率为60%.此时N的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）已知可逆反应：M（g）+N（g ）?P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题：
①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为

．
A．加入一定量M B．加入一定量N C．反应温度降低
D．缩小容器体积 E．加入某物质作催化剂 F．分离出一定量P
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为

．此反应的化学平衡常数K=

．
③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol?L^-1，c（N）=a mol?L^-1；达到平衡后，c（P）=2mol?L^-1，a=

mol?L^-1．
（2）在一定温度下，将1mol N₂和3mol H₂混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
①达平衡时，H₂的转化率α₁=

．
②在相同条件下，若起始时只将NH₃置于该容器中，达到平衡状态时NH₃的转化率为α₂，当α₁+α₂=1时，则起始时n（NH₃）=

mol．

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）①增大M的转化率，需使平衡正向移动；
②依据化学平衡三段式列式计算，达到平衡后，M的转化率为60%，反应浓度=1mol?L^-1×60%=0.6mol；
               M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）
起始量（mol/L） 1     2.4    0    0
变化量（mol/L） 0.6   0.6   0.6   0.6
平衡量（mol/L）0.4    1.8   0.6   0.6
α（N）=

消耗量

起始量

×100%，K=

生成物浓度的幂次方

反应物浓度的幂次方

；
③温度不变平衡常数不变，据K相同计算；
（2）①设平衡时有x molN₂转化，计算出转化的氮气的物质的量，再计算出氮气的转化率；
②α₁+α₂=1，说明这两个反应达到平衡时的状态完全相同，即加入的氨气为2mol．

解答： 解：（1）①A、加入M时，M的转化率减小，故A错误；
B、加入N平衡正向移动，M转化率增大，故B正确；
C、降低温度，平衡向放热的逆向移动，M转化率降低，故C错误；
D、反应前后气体体积不变，缩小体积时平衡不移动，M转化率不变，故D错误；
E、加入催化剂不影响平衡移动，故E错误；
F、分理出部分P，平衡正向移动，M转化率增大，故F正确；
故选：BF；
②达到平衡后，M的转化率为60%，反应浓度=1mol?L^-1×60%=0.6mol；
               M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）
起始量（mol/L） 1     2.4    0     0
变化量（mol/L） 0.6 0.6    0.6    0.6
平衡量（mol/L） 0.4   1.8     0.6    0.6
K=

0.6×0.6

0.4×1.8

=0.5
N的转化率=

消耗量

起始量

×100%=

0.6mol/L

2.4mol/L

×100%=25%，
故答案为：25%；0.5；
③起始量=消耗量+平衡量，则
               M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）
起始量（mol/L） 4     a       0     0
变化量（mol/L） 2     2      2     2
平衡量（mol/L） 2    a-2      2     2
K=

2×(a-2)

=0.5
a=6
故答案为：6；
（2）①设平衡时有x molN₂转化，
             N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始物质的量：1mol   3mol    0
变化的物质的量：x    3x       2x
平衡物质的量：1-x    3-3x    2x
列式可得：4-2x=2.8，
解得x=0.6mol，α₁=

0.6mol

1mol

×100%=60%，
故答案为：60%；
②由α₁+α₂=1，说明这两个反应达到平衡时的状态完全相同，即加入的氨气为2mol，
故答案为：2．

点评：本题考查了化学平衡的移动、化学平衡计算方法的分析应用，主要是三段式列式计算方法的应用，掌握基础是关键，难度较大．