题目内容

（1）稀释浓硫酸的方法是
 

（2）检验NH4+的方法是
 
．
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
专题：物质检验鉴别题
分析：（1）浓硫酸稀释放出大量的热，应防止液滴飞溅；
（2）铵盐与碱共热产生的气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，则原溶液中一定含有NH4+．
解答： 解：（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，切不可把水注入浓硫酸中，
故答案为：把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
（2）检验NH4+的方法是加入强碱反应、加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，该气体是氨气，从而证明原溶液中一定含有NH4+，
故答案为：加入强碱反应、加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体．
点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重稀释操作和离子检验的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
同温下，等质量的下列气体在相同容积的密闭容器中，压强最大的是（　　）
A、二氧化碳B、氯气
C、氢气D、氮气
（必须写出计算过程，只写结果不计分）
（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1 的NaOH溶液的pH=10，
①则该温度下水的Kw是多少？
②该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合（忽略混合后体积的变化），混合溶液的pH=10，则需多少ml盐酸与10ml氢氧化钠溶液混合？
（2）已知：常温下Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全，已知某溶液中含有Cu2+和SO42-，设溶液中Cu2+的物质的量浓度为3.0mol?L-1，则
①Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为多少？
②Cu（OH）2完全沉淀时溶液的pH为多少？（请写出计算过程，lg3=0.48）
（1）写出下列反应的热化学方程式
①0.1molN2（g）与适量O2（g）反应生成NO（g），需吸收68kJ的热量
 

②已知1g硫化氢气体完全燃烧生成SO2和液态水时放出热量为a KJ/mol，请写出硫化氢完全燃烧的热化学方程式
 

③已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．写出该反应的热化学方程式
 
．
④在一定条件下，1mol气体NH3还可与O2反应生成水蒸气和另一种气体，同时转移7×6.02×1023个电子，并放出282.8kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式
 

⑤已知丁烷的燃烧热（生成液态水）为2880kJ/mol，1mol丙烷和丁烷（物质的量之比1：1）的混合气完全燃烧放出的热量为2550kJ．写出丙烷燃烧的热化学方程式
 
．
将12mol/L的盐酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），求需加水的体积．
下面是苯和一组稠环芳香烃的结构简式：

（1）写出这组化合物第99个的分子式
 
；
（2）由于取代基的位置不同，产生的异构现象称为官能团异构．一氯并五苯有
 
（填数字）个异构体；二氯蒽有
 
（填数字）个异构体．
（3）这组化合物的含碳量最大为
 
．
现有73g HCl气体，如果阿伏伽德罗常数用NA表示，则：
（1）HCl气体的物质的量是
 
；
（2）HCl气体所含的原子总数是
 
个；
（3）HCl气体在标况下的体积为
 
L．
根据元素周期表1～18号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
（1）属于金属元素的有
 
种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有
 
，
 
．（填两种化合物的化学式）．
（2）属于稀有气体的是
 
（填元素符号，下同）．
（3）形成化合物种类最多的两种元素是
 
．
（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：
 
大于
 
（填化学式）．
如表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（　　）
 
 		 
ⅠA		 
ⅡA		 
ⅢA		 
ⅣA		 
ⅤA
ⅥA
ⅤⅡA
2    c  d 
3 a b    e f
A、e的氢化物比d的氢化物稳定
B、a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a
C、c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
D、六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

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