题目内容
将1.95g锌粉加入到200mL的0.100mol?L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）
| A、M |
| B、M2+ |
| C、M3+ |
| D、MO2+ |
考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：n（Zn）=
=0.03mol，n（MO2+）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，Zn失去电子，M得到电子，结合电子守恒计算．
| 1.95g |
| 65g/mol |
解答：
解：n（Zn）=
=0.03mol，n（MO2+）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，
Zn失去电子，M得到电子，设还原产物中M的化合价为x，
由电子守恒可知，0.03mol×（2-0）=0.02mol×（5-x），
解得x=2，
故选B．
| 1.95g |
| 65g/mol |
Zn失去电子，M得到电子，设还原产物中M的化合价为x，
由电子守恒可知，0.03mol×（2-0）=0.02mol×（5-x），
解得x=2，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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| D、KBr、H2SO4、Ba（OH）2 |
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